下列变化过程一定需要加入还原剂的是( )A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H+→H2D．C→CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列变化过程一定需要加入还原剂的是（　　）

A．

KClO₃→KCl

B．

KCl→AgCl

C．

H⁺→H₂

D．

C→CO₂

分析需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中元素的化合价降低，以此来解答．

解答解：A．Cl元素化合价降低，但不一定加入还原剂，可加热分解生成，故A错误；
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
D．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误．
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化剂、还原剂中元素的化合价变化来解答，题目难度不大．

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12．Li-SOCl₂电池是迄今具有最高能量比的电池．该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl₄）的SOCl₂溶液为电解液．电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+SO₂+S．下列说法不正确的是（　　）

	A．	负极的电极反应式为 Li-e^-=Li⁺
	B．	正极的电极反应式为2SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-
	C．	若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
	D．	若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×10²³

7．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，46gNO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子数为3N_A
	B．	15.6g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A
	C．	常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于N_A
	D．	1L1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有NA个CO₃^2-

4．如表为元素周期表的一部分．

	碳	氮	Y
铝	X		硫	Z

请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半径最大的非金属是（元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1．Q的化学式为C₃H₄．
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（6）将SO₂通入稀硝酸中，反应的离子方程式为3SO₂+2H₂O+2NO₃^-═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺．

11．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=10：1．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略体积变化），溶液呈中性，则a和b满足的关系a+b=15．

1．（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，则氧化产物为SO₂、Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，则转移32mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H₂，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为11.2g
（5）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

8．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A（g）?B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（　　）

	A．	充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不发生移动
	B．	充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
	C．	将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变
	D．	加入正催化剂，正逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动

5．常温下某溶液中，由水电离出的c（H⁺）为1×10^-12mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	Na⁺、K⁺、Al³⁺、NO₃^-
	C．	K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-		D．	NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

6．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
	C．	分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯
	D．	量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体