Question

1．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B． 常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． 0.2 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析 A．不考虑离子水解，硫酸根离子浓度和铵根离子浓度相同，都大于亚铁离子浓度，铵根离子水解减小，小于硫酸根离子浓度；
B．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合，一水合氨是弱碱存在电离平衡，混合后一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液显碱性；
C．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C）；
D．溶液中存在电荷守恒分析判断．

解答 解：A．不考虑离子水解，硫酸根离子浓度和铵根离子浓度相同，都大于亚铁离子浓度，铵根离子水解减小，小于硫酸根离子浓度，0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正确；
B．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合，一水合氨是弱碱存在电离平衡，混合后一水合氨又电离出氢氧根离子，溶液显碱性，溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合反应后溶液酸碱性判断、弱电解质电离平衡影响因素、物料守恒和电荷守恒的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．