题目内容
16．下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 碳酸的电离方程式：H2CO3═2H++CO32- | |
| B． | NaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4═Na++H++SO42- | |
| C． | 明矾可用于净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ | |
| D． | HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+ |
分析 A．碳酸为弱酸，其电离方程式需要分步书写；
B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；
C．铝离子的水解为可逆反应，水解程度较小，不能使用等号、沉淀符号；
D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子．
解答 解：A．碳酸的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
B．NaHSO4（溶液）完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C．明矾可用于净水，原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C错误；
D．HCO3-+H2O═CO32-+H3O+为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢根离子正确的水解方程式为：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写方法，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 | |
| B． | 分子中含有3种官能团 | |
| C． | 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 | |
| D． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 |
7．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH | B． | 单质还原能力最强的是钠 | ||
| C． | 单质熔点最低的是钠 | D． | 原子半径逐渐增大 |
4．表 列出了A～R十种元素在周期表的位置：
（1）在所示十种元素中，最活泼的金属元素是K．（均填元素符号）
（2）在所示十种元素中，原子半径最小的是O，原子半径最大的是K．（均填元素符号）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）写出EF2分子的电子式
．
（5）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化学式）．
（6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | E | R | F | |||||
| 3 | A | C | D | H | I | G | ||
| 4 | B |
（2）在所示十种元素中，原子半径最小的是O，原子半径最大的是K．（均填元素符号）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）写出EF2分子的电子式
．（5）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化学式）．
（6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．
11．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）=10-6 mol•L-1的溶液一定呈酸性 | |
| B． | PH=7的溶液一定呈中性 | |
| C． | c（OH-）=c（H+）的溶液一定呈中性 | |
| D． | 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 |
1．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） | |
| B． | 常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合c（NH4+）=c（Cl-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
8．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl- | |
| B． | pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、S2O32-、AlO2- | |
| C． | 能使酚酞变红色的溶液中：Fe3+、Ba2+、HC2O4-、Cl- | |
| D． | 常温下，水电离的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
7．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色色变为无色 色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是将锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗锥形瓶2～3次，由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）．
根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色色变为无色 色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是将锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗锥形瓶2～3次，由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）．
根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 22.60 |
| 第二次 | 20.00 | 1.00 | 24.50 |
| 第三次 | 20.00 | 2.10 | 24.00 |
8．高炉炼铁过程中发生的主要反应为$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是放热反应（填“吸”或“放”）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是C；
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO2）=0.24mol•（L•min）-1、CO的平衡转化率=60%．
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是放热反应（填“吸”或“放”）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是C；
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO2）=0.24mol•（L•min）-1、CO的平衡转化率=60%．