题目内容
9．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（ ）| A． | HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降 | |
| B． | HNO2溶液的导电性比盐酸弱 | |
| C． | HNO2溶液不与氯化钠反应 | |
| D． | 常温下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH为3 |
分析 部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，要证明亚硝酸为弱电解质，只要证明亚硝酸部分电离即可，据此分析解答．
解答 解：A．亚硝酸溶液用水稀释后氢离子浓度下降，因为溶液体积增大，即使亚硝酸是强电解质，溶液中氢离子浓度也减小，则不能说明亚硝酸部分电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故A错误；
B．溶液导电性与离子浓度成正比，HNO2溶液的导电性比盐酸弱，说明亚硝酸中离子浓度小于盐酸，则不能说明亚硝酸部分电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故B错误；
C．亚硝酸不能和氯化钠反应，说明不具备复分解反应条件，不能说明亚硝酸部分电离，则不能说明亚硝酸是弱电解质，故C错误；
D．常温下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH为3，溶液中氢离子浓度小于酸浓度，则酸部分电离，为弱电解质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，电解质强弱与电解质溶液导电性强弱无关，为易错点．
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19．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
仪器：试管；胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：
（4）实验结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯强HF的稳定性强于HCl；F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
仪器：试管；胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈橙红色 |
| ② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈紫红色 |
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯强HF的稳定性强于HCl；F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．
20．下列推断正确的是（ ）
| A． | SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色 |
4．表 列出了A～R十种元素在周期表的位置：
（1）在所示十种元素中，最活泼的金属元素是K．（均填元素符号）
（2）在所示十种元素中，原子半径最小的是O，原子半径最大的是K．（均填元素符号）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）写出EF2分子的电子式
．
（5）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化学式）．
（6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | E | R | F | |||||
| 3 | A | C | D | H | I | G | ||
| 4 | B |
（2）在所示十种元素中，原子半径最小的是O，原子半径最大的是K．（均填元素符号）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）写出EF2分子的电子式
．（5）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化学式）．
（6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．
14．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在密闭容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后，可得到NH3分子数为NA | |
| B． | 25℃时，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA | |
| C． | 1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA | |
| D． | 1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的数目为0.1NA |
1．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） | |
| B． | 常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合c（NH4+）=c（Cl-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
