题目内容
12．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素在元素周期表中原子半径最小；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近．（1）请写出A、E元素的名称：A氢，E硫；元素E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）画出C元素的离子结构示意图
；（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键、共价键；
（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为Na＞Al＞S＞O（用元素符号表示）．
分析 A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们原子序数依次增大．A元素在元素周期表中原子半径最小，则A为H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故D为Al；A与C同主族，则C为Na；E的单质为淡黄色晶体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近，则E为S；B与E同主族，则B为O元素，据此解答．
解答 解：A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们原子序数依次增大．A元素在元素周期表中原子半径最小，则A为H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故D为Al；A与C同主族，则C为Na；E的单质为淡黄色晶体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近，则E为S；B与E同主族，则B为O元素．
（1）由上述分析可知，A为氢，E为硫，元素E在元素周期表中的位置是：第三周期第VIA族，
故答案为：氢；硫；第三周期第VIA族；
（2）C为Na元素，其离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）C、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）H、O、Na三种元素形成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的排列顺序为Na＞Al＞S＞O，故答案为：Na＞Al＞S＞O．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的考查，注意掌握微粒半径的比较规律．
练习册系列答案
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2．
化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
（1）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如表：
天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×104kJ．
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．（1）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如表：
| 物质 | H2 | CO | CH4 |
| 燃烧热（kJ•mol-1） | 285.8 | 283.0 | 890.0 |
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
3．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳分子的电子式： | B． | HClO的结构式为 H-Cl-O | ||
| C． | 硅的原子结构示意图： | D． | 甲烷分子的比例模型： |
20．下列推断正确的是（ ）
| A． | SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色 |
7．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH | B． | 单质还原能力最强的是钠 | ||
| C． | 单质熔点最低的是钠 | D． | 原子半径逐渐增大 |
4．表 列出了A～R十种元素在周期表的位置：
（1）在所示十种元素中，最活泼的金属元素是K．（均填元素符号）
（2）在所示十种元素中，原子半径最小的是O，原子半径最大的是K．（均填元素符号）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）写出EF2分子的电子式
．
（5）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化学式）．
（6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | E | R | F | |||||
| 3 | A | C | D | H | I | G | ||
| 4 | B |
（2）在所示十种元素中，原子半径最小的是O，原子半径最大的是K．（均填元素符号）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）写出EF2分子的电子式
．（5）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化学式）．
（6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．
1．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） | |
| B． | 常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合c（NH4+）=c（Cl-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
