Question

6．由铜片、铁片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中（如图），若铁片只发生电化学反应，则当N极上放出2.8L（标准状况）气体时，则M电极材料为Fe，其电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，反应结束时，导线上转移电子的物质的量为0.25mol．

Answer 1

分析 铁与铜构成的原电池，活泼金属铁作负极，正极是氢离子放电生成氢气，电子由负极流向正极，而N极上放出气体，所以N是正极，M极为负极，电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺；根据两电极得失电子数相等计算．

解答 解：铁与铜构成的原电池，活泼金属铁作负极，正极是氢离子放电生成氢气，电子由负极流向正极，而N极上放出气体，所以N是正极，M极为负极，电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺；生成氢气的物质的量为：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，生成1mol氢气转移电子数为2mol，所以转移电子0.125mol×2=0.25mol，故答案为：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；0.25mol．

点评 本题以原电池原理为载体，考查方程式的有关计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．