题目内容
12．根据给定条件，写出下列反应的离子方程式（1）①向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
②向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）已知：氧化性 Br2＞Fe3+；在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为X．
①当X≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②当X≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③当X=n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
④在2mol/L FeBr2 溶液80mL中通入4.48L标况下的氯气，充分反应，对应的离子方程式是4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-．
分析 （1）向Ba（HCO3）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，氢氧化钠全反应，按氢氧根全反应来书写，若滴加过量的NaOH溶液，则钡离子和碳酸氢根按照1：2来反应；
（2）根据题目信息，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强，先氧化亚铁离子，亚铁离子钡氧化完后再氧化溴离子，根据相关量定量书写方程式．
解答 解：（1）根据少定多变法书写，Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，和过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（2）根据题目信息，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，亚铁离子还原性较强，先氧化亚铁离子，亚铁离子钡氧化完后再氧化溴离子，①当氯气只氧化二甲铁离子时，反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，②氯气按比例氧化部分溴离子时2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，③氯气将两个离子全部氧化时2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，根据比例关系知，当x≤0.5n时，氯气只氧化二价铁，当0.5n＜x＜1.5n，二价铁全部被氧化，溴离子部分被氧化，当x≥1.5n，溴离子全部被氧化，故答案为：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；③2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；④4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-．
点评 本题考查学生离子方程式的定量书写，要求掌握氧化还原的基础知识，熟悉氧化性还原性相对强弱顺序，难度较大．
| A． | SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色 |
| A． | 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） | |
| B． | 常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合c（NH4+）=c（Cl-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色色变为无色 色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是将锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗锥形瓶2～3次，由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）．
根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 22.60 |
| 第二次 | 20.00 | 1.00 | 24.50 |
| 第三次 | 20.00 | 2.10 | 24.00 |
| C6H5Cl（氯苯） | C6H4Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水． | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | -- | -- |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | -- | -- |
I．按如图1装置用H2还原无水FeCl3制取．
（1）装置C的作用是干燥氢气；E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
（2）温度控制不当，产品中含单质铁．检验产品中是否含铁的方案是取样，加入盐酸中，观察是否有气泡产生．
II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%．冷却，分离提纯得到粗产品．反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）该制取反应中，作还原剂的是C6H5Cl．
（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失．原因是实验使用了冷凝回流装置．
（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品．
①洗涤所用的试剂可以是苯；
②回收滤液中C6H5Cl的方案是蒸馏滤液，并收集132℃馏分．
（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率．若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．
