题目内容
13．有机物的分子式为C3H6O2，以下说法正确的是（ ）| A． | 不能发生氧化反应 | |
| B． | 至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇 | |
| C． | 至少有三种同分异构体能与NaOH溶液反应 | |
| D． | 分子中含有碳碳双键或碳氧双键 |
分析 有机物的分子式为C3H6O2，该分子的不饱和度=$\frac{3×2+2-6}{2}$=1，该物质结构简式可能为HOCH2CH=CHCH2OH、CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、HOCH2CH2CHO等，根据醇、烯烃、羧酸、酯、醛等物质的性质分析解答．
解答 解：A．有机物的分子式为C3H6O2，该分子的不饱和度=$\frac{3×2+2-6}{2}$=1，该物质结构简式可能为HOCH2CH=CHCH2OH、CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、HOCH2CH2CHO等，如果为醛和醇，能发生氧化反应，故A错误；
B．能水解生成甲醇的有CH3COOCH3，水解生成甲酸的有HCOOCH2CH3，所以只有两种，故B错误；
C．能和NaOH溶液反应的有酯和羧酸，为CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3，有3种物质能和NaOH溶液反应，故C错误；
D．有机物的分子式为C3H6O2，该分子的不饱和度=$\frac{3×2+2-6}{2}$=1，所以该分子中一定含有碳碳双键或碳氧双键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断该物质结构特点是解本题关键，注意不饱和度的计算方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳分子的电子式： | B． | HClO的结构式为 H-Cl-O | ||
| C． | 硅的原子结构示意图： | D． | 甲烷分子的比例模型： |
4．表 列出了A～R十种元素在周期表的位置：
（1）在所示十种元素中，最活泼的金属元素是K．（均填元素符号）
（2）在所示十种元素中，原子半径最小的是O，原子半径最大的是K．（均填元素符号）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）写出EF2分子的电子式
．
（5）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化学式）．
（6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | E | R | F | |||||
| 3 | A | C | D | H | I | G | ||
| 4 | B |
（2）在所示十种元素中，原子半径最小的是O，原子半径最大的是K．（均填元素符号）
（3）C元素在周期表中的位置：第三周期IIA族．
（4）写出EF2分子的电子式
．（5）H、I、G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（填化学式）．
（6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO2↑+CO2↑+2 H2O．
1．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） | |
| B． | 常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合c（NH4+）=c（Cl-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
8．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
| A． | 透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl- | |
| B． | pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、S2O32-、AlO2- | |
| C． | 能使酚酞变红色的溶液中：Fe3+、Ba2+、HC2O4-、Cl- | |
| D． | 常温下，水电离的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- |
7．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色色变为无色 色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是将锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗锥形瓶2～3次，由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）．
根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色色变为无色 色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是将锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗锥形瓶2～3次，由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）．
根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 22.60 |
| 第二次 | 20.00 | 1.00 | 24.50 |
| 第三次 | 20.00 | 2.10 | 24.00 |
