已知化学平衡.电离平衡.水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题:(1)某温度时.Kap=1.0×10-12.若在该温度时.某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L.则该溶液呈碱性．(2)常温下.浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.0� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）某温度时，K_ap=1.0×10^-12，若在该温度时，某溶液的c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，则该溶液呈碱性．
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列六种溶液的pH如表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO3	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H⁺）能力最强的是CO₃^2-
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH
③据表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度1.0×10^-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因因为CO₃^2-会结合反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO生成的H⁺，使平衡向右移动（写离子方程式并用必要的文字说明）
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

分析（1）某温度时，K_w=1.0×10^-12，则该温度下中性溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$mol/L=$\sqrt{1.0×1{0}^{-12}}$mol/L=1.0×10^-6mol•L^-1，该中性溶液的pH=6，若在该温度时，某溶液的c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1，此溶液的pH=7，根据pH大小判断溶液酸碱性；
（2）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大；
②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小；
③图中NaCN溶液的PH=11，0.1mol/L的NaCN溶液中存在水解离子方程式为：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，氢氧根离子是水完全电离出；
④HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性；

解答解：（1）某温度时，K_w=1.0×10^-12，则该温度下中性溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$mol/L=$\sqrt{1.0×1{0}^{-12}}$mol/L=1.0×10^-6mol•L^-1，该中性溶液的pH=6，若在该温度时，某溶液的c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1，此溶液的pH=7＞6，所以该溶液呈碱性，
故答案为：碱；
（2）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO₃^2-的水解程度最大，则CO₃^2-结合质子能力最强，
故答案为：CO₃^2-；
②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是醋酸、酸性最弱的酸是HCN；加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的PH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是HCN，故选D；A，
故答案为：D；A；
③图中NaCN溶液的PH=11，0.1mol/L的NaCN溶液中存在水解离子方程式为：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，氢氧根离子是水完全电离出c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=1.0×10^-3mol/L，
故答案为：1.0×10^-3mol/L；
④HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，因为CO₃^2-会结合反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO生成的H⁺，使平衡向右移动，所以导致氯水中HClO浓度增大，
故答案为：因为CO₃^2-会结合反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO生成的H⁺，使平衡向右移动；
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评本题考查了盐类水解，明确弱酸电离程度与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，会根据钠盐溶液pH大小确定酸的强弱，注意H₂CO₃、HClO、HCO₃^-酸性强弱关系，题目难度中等．

练习册系列答案

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7．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

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18．下列有关分类的观点正确的是（　　）
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12．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0．反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

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19．有关氨的说法不正确的（　　）

	A．	NH₃是10电子微粒
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	D．	氨气是电解质，NH₃•H₂O是非电解质

16．下列溶液中，C1^-的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	300 mL0.1 mol/L NaCl溶液
	B．	100 mL0.1 mol/LFeCl₃溶液
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17．阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题．
石灰吟
于谦
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粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
（1）从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于CE（填字母）．
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（2）关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是BC（填字母）．
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B．产生的气体可造成温室效应
C．属于分解反应
D．属于置换反应
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