题目内容
18.下列有关分类的观点正确的是( )①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应
②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
④浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸
⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
⑥豆浆、淀粉水溶液、雾都属于胶体.
| A. | ③⑥ | B. | ①④ | C. | ②③⑥ | D. | ②④⑤ |
分析 ①由苯制取溴苯、硝基苯,发生取代反应,制备环己烷发生加成反应;
②碱性锌锰电池属于一次电池;
③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都由不同的金属或金属与非金属熔合而成;
④浓盐酸不属于氧化性酸;
⑤氨水属于混合物;
⑥豆浆、淀粉水溶液、雾的粒子直径都介于1-100nm之间.
解答 解:①由苯制取溴苯、硝基苯,发生取代反应,制备环己烷发生加成反应,反应类型不同,故错误;
②碱性锌锰电池属于一次电池,故错误;
③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都由不同的金属或金属与非金属熔合而成,都属于合金,故正确;
④浓盐酸为非氧化性酸,不具有强氧化性,故错误;
⑤氨水属于混合物,不是电解质,故错误;
⑥豆浆、淀粉水溶液、雾的粒子直径都介于1-100nm之间,属于胶体,故正确.
故选A.
点评 本题综合考查物质的分类,侧重考查学生的分析能力和双基的掌握,主要把握有机反应类型、物质的分类、合金以及原电池的工作原理等知识,难度不大.
练习册系列答案
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6.下列叙述正确的是( )
| A. | 硝酸具有还原性 | B. | 光导纤维的主要成分是二氧化硅 | ||
| C. | 次氯酸是一种强酸 | D. | 钠的焰色为浅紫色 |
3.下列实验操作中正确的是( )
| A. | 进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度要比水大 | |
| B. | 进行蒸馏操作时,应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶口处 | |
| C. | 进行分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | |
| D. | 进行蒸发操作时,应将蒸发皿中溶液蒸干后,再停止加热 |
10.下列叙述正确的是( )
| A. | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
| B. | 等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同 | |
| C. | Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大 | |
| D. | P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
7.已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)某温度时,Kap=1.0×10-12,若在该温度时,某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L,则该溶液呈碱性.
(2)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表:
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子(H+)能力最强的是CO32-
②根据表中数据判断,浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是D;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是A(填编号).
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH
③据表数据,请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,请用平衡移动原理解释其原因因为CO32-会结合反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+,使平衡向右移动(写离子方程式并用必要的文字说明)
(3)在0.1mol/L的NaClO溶液中,写出离子浓度的大小关系c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+).
(1)某温度时,Kap=1.0×10-12,若在该温度时,某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L,则该溶液呈碱性.
(2)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表:
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.0 |
②根据表中数据判断,浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是D;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是A(填编号).
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH
③据表数据,请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,请用平衡移动原理解释其原因因为CO32-会结合反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+,使平衡向右移动(写离子方程式并用必要的文字说明)
(3)在0.1mol/L的NaClO溶液中,写出离子浓度的大小关系c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+).