题目内容
2．在饱和硫酸铜溶液中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，过一段时间后取出这块晶体，其形状改变，经干燥其质量不变，溶液浓度不变．分析 一定温度下溶质溶解度不变，饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等考虑．
解答 解：饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等，所以晶体的质量不变，但是形状会发生改变，溶解了多少溶质，就会析出多少溶质，原溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，
故答案为：改变；不变；不变．
点评 本题考查了饱和溶液、晶体的溶解平衡，题目难度不大，解答本题关键是要知道饱和溶液中还能溶解该种溶质，只是溶解了多少溶质，就会析出多少溶质．
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2．常温下，下列说法不正确的是（ ）
| A． | pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10 | |
| B． | 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为1×10-13mol•L-1 | |
| C． | 等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7 | |
| D． | 等体积pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2 |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
| B． | 等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同 | |
| C． | Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大 | |
| D． | P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
17．下列化合物中不属于有机物的是（ ）
| A． | 碳化硅（SiC） | B． | 乙酸（CH3COOH） | C． | 乙烯（C2H4） | D． | 酒精 |
7．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）某温度时，Kap=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈碱性．
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H+）能力最强的是CO32-
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH
③据表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因因为CO32-会结合反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移动（写离子方程式并用必要的文字说明）
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（1）某温度时，Kap=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈碱性．
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.0 |
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH
③据表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因因为CO32-会结合反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移动（写离子方程式并用必要的文字说明）
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
14．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | 正确，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2 |
| B | Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应Ba2++HCO3 -+OH-═BaCO3↓+H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C | 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
| D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O | 正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变 | |
| B． | 平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率 | |
| C． | 该反应的△H＜0，T1＞T2 | |
| D． | 当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气 |