Question

16．下列溶液中，C1^-的物质的量浓度最大的是（　　）

• A． 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液
• B． 100 mL0.1 mol/LFeCl₃溶液
• C． 标准状况下，4.48LHC1气体溶于水配成的1 L溶液
• D． 向1 L0.2 mol/L BaCl₂溶液中加入0.2 mol/L的H₂SO₄溶液到沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）

Answer 1

分析 根据溶液中C（Cl^-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．据此分析．

解答 解：A、300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中氯离子的浓度c=0.1mol/L×1=0.1mol/L；
B、100 mL0.1 mol/LFeCl₃溶液中氯离子浓度c=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
C、标况下4.48LHCl的物质的量为0.2mol，溶于水配制成1L溶液后，所得盐酸溶液的浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，溶液中氯离子浓度c=0.2mol/L×1=0.2mol/L；
D、设反应消耗的硫酸溶液的体积为VL，生成的HCl的物质的量为xmol，根据BaCl₂和H₂SO₄的反应的化学方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HCl可知：
BaCl₂ +H₂SO₄ =BaSO₄ +2HCl
1                      1                                 2
0.2mol           0.2mol/L×VL                   xmol
则有：$\frac{1}{0.2mol}=\frac{1}{0.2Vmol}=\frac{2}{xmol}$
解得V=1L    x=0.4mol
即溶液中的氯离子的物质的量为0.4mol，则浓度c=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L．
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl^-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可．