题目内容

19．有关氨的说法不正确的（　　）
A．NH3是10电子微粒
B．氨气易液化，液氨可用作制冷剂
C．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟
D．氨气是电解质，NH3•H2O是非电解质

分析 A．根据N和H原子的电子数判断；
B．液氨挥发会吸收周围的热量；
C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体；
D．氨气是非电解质，NH3•H2O是电解质．

解答 解：A．N原子含有7个电子，H原子含有1个电子，则NH3的电子数为10，故A正确；
B．氨气易液化，液氨挥发会吸收周围的热量，所以液氨可用作制冷剂，故B正确；
C．盐酸易挥发出氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体，所以蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟，故C正确；
D．氨气在熔融状态和水溶液中均不能电离，不能导电，是非电解质，NH3•H2O的溶液能导电，是电解质，故D错误．
故选D．

点评 本题考查 了氨气的性质和用途，题目难度不大，注意把握氨气的性质、电解质和非电解质的概念是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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9．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，已知A中含钾元素．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：BAl（OH）3，DAlCl3．
（2）五种化合物中难溶于水的是Al（OH）3和A12O3（填化学式）．
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
B→E：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
C→E：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同
C．Li、Na、K的原子半价和熔沸点随原子序数的增加而增大
D．P、C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
7．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）某温度时，Kap=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈碱性．
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.0
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H+）能力最强的是CO32-
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
A．HCN         B．HClO        C．C6H5OH      D．CH3COOH
③据表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因因为CO32-会结合反应Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移动（写离子方程式并用必要的文字说明）
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
14．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（　　）
选项离子方程式评价
A将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正确，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1：2
BBa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应Ba2++HCO3 -+OH-═BaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3
A．AB．BC．CD．D
4．下列离子方程式表达不正确的是（　　）
A．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
B．铵明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O
D．弱酸尼泊金酸（     ）与碳酸氢钠溶液反应：+HCO3-→-+CO2↑+H2O
11．根据下列框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M、E的化学式：MCu；EFe
（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，若参加反应H2O2为1mol，转移电子为2mol．
（3）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空气中放置一段时间后，加入KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
8．实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．

（1）盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
（2）按气流从左到右，装置正确的连接是：a 接（f）、（h）接（b  ）、（ c ）接（e ）、（d）接（ g ）（填各接口字母）
（3）装置F 的作用是吸收氯化氢，装置B 的作用是吸收水干燥氯气．
（4）装置E 中发生反应的化学方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO．
（5）装置A 中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
9．X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示．W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（　　）
  XY  
 W  Z 
A．X只能形成一种氢化物
B．W、X、Y的原子半径依次增大
C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的小
D．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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