NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下.1mol羟基含有的电子数为10NAB．将0.5molCl2通入水中.得到的溶液中含有的HClO分子数为0.5NAC．标准状况下.2.24LNO和1.12LO2充分反应.所得气体中原子数目一定为0.3NAD．0.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-离子数为0.1N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1mol羟基含有的电子数为10N_A
	B．	将0.5molCl₂通入水中，得到的溶液中含有的HClO分子数为0.5N_A
	C．	标准状况下，2.24LNO和1.12LO₂充分反应，所得气体中原子数目一定为0.3N_A
	D．	0.1L1mol•L^-1的NaClO溶液中含有的ClO^-离子数为0.1N_A

分析 A.1个羟基含有9个电子；
B．氯气与水反应为可逆反应；
C．依据原子个数守恒判断；
D．次氯酸根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解．

解答解：A.1个羟基含有9个电子，常温常压下，1mol羟基含有的电子数为9N_A，故A错误；
B．氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以将0.5molCl₂通入水中，得到的溶液中含有的HClO分子数为0.5N_A，故B错误；
C．标准状况下，2.24LNO物质的量为0.1mol，含有0.2mol原子，1.12LO₂物质的量为0.05mol，含有原子个数为0.1mol，反应前后原子个数守恒，作用共含有原子个数0.3N_A，故C正确；
D．次氯酸根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解，0.1L1mol•L^-1的NaClO溶液中含有的ClO^-离子数小于0.1N_A，故D错误；
故选：C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16 g O₃所含的氧原子数目为N_A
	B．	1 mol•L^-1CaCl₂溶液中含有的Cl^-数目为2N_A
	C．	5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3N_A
	D．	标准状况下，22.4 L苯含有的分子数目为N_A

18．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水．他们的作用依次为使乙醇受热挥发，冷凝生成的反应物．

15．pH测定是检验物质的常用方法，下列有关pH测定的实验合理的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
	B．	用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱
	C．	取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸
	D．	测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定

2．常温下，下列说法不正确的是（　　）

	A．	pH=2与pH=1的CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比为1：10
	B．	0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c（H⁺）为1×10^-13mol•L^-1
	C．	等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合后溶液的pH＜7
	D．	等体积pH=2的H₂SO₄溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合后溶液的pH=2

2．某小组同学欲探究NH₃与O₂反应的反应过程，按下列装置进行实验．

（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H₂O₂、CaO、CaCO₃、MnO₂、浓盐酸、蒸馏水．
①则A装置中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B装置中锥形瓶中盛放的药品是CaO．
②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是NO₂（填化学式，下同），白烟的成分NH₄NO₃．
（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是Na₂O₂．
（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：可能含有Fe³⁺；
假设二：可能含有NO₂；
假设三：可能含有上述两种微粒．
检验是否含有Fe³⁺的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，滴加KSCN溶液，如果溶液变红说明含有Fe³⁺，反之不含（补充操作步骤、现象和结论）．
（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取40吨硝酸铵（硝酸铵的相对分子质量为80）．

9．

A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，已知A中含钾元素．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：BAl（OH）₃，DAlCl₃．
（2）五种化合物中难溶于水的是Al（OH）₃和A1₂O₃（填化学式）．
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
B→E：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
C→E：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	硝酸具有还原性		B．	光导纤维的主要成分是二氧化硅
	C．	次氯酸是一种强酸		D．	钠的焰色为浅紫色

7．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）某温度时，K_ap=1.0×10^-12，若在该温度时，某溶液的c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，则该溶液呈碱性．
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的下列六种溶液的pH如表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO3	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H⁺）能力最强的是CO₃^2-
②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH
③据表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度1.0×10^-3mol/L
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因因为CO₃^2-会结合反应Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO生成的H⁺，使平衡向右移动（写离子方程式并用必要的文字说明）
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

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