题目内容
20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：
（1）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则由阳极电极反应的产物反应生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式为4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知正极的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是CO2．
分析 （1）根据电极材料和离子的放电顺序考虑；活泼金属电极做电解池的阳极时，电极本身放电，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价；
（2）燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程；负极甲烷失电子被氧化生成二氧化碳气体，电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳．
解答 解：（1）活泼金属电极做电解池的阳极，则电极本身放电，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，同时也发生副反应，即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑；二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
故答案为：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（2）甲烷燃料电池中，负极上甲烷被氧化，电极方程式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳；
故答案为：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；CO2．
点评 本题考查原电池和电解池工作原理，较为综合，题目难度中等，做题时注意利用守恒的思考去解答，同时注意电极反应式的书写方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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8．下列关于SO2性质的说法正确的是（ ）
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| B． | 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 已知酸性：H2SO4＞HClO，则SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸 | |
| D． | 紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红后不褪色 |
15．
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（ ）
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（ ）| A． | 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L | |
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| C． | 硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L | |
| D． | 镁和铝的总质量为9g |
5．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，形成无色溶液，则加入的液体是（ ）
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12．关于反应CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2的说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应是氧化还原反应 | B． | Cu是氧化剂 | ||
| C． | CO是还原剂 | D． | 该反应中有电子转移 |
9．水的电离过程为H2O?H++OH-，不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离 | |
| B． | 35℃时纯水中c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离 | |
| D． | c（H+）随着温度的升高而降低 |