题目内容

5．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，形成无色溶液，则加入的液体是（　　）
A．水B．碘化钾溶液C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液

分析 A、氯水为黄绿色；
B、氯气具有氧化性，碘离子具有还原性，利用氧化还原反应来分析，且碘单质遇淀粉变蓝；
C、含亚铁离子的溶液为浅绿色，含三价铁离子的溶液为黄色；
D、氢氧化钠溶液为无色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠也是无色溶液．

解答 解：A、氯气中加入水，得到的液体为黄绿色，则不符合题意，故A错误；
B、因氯气能氧化碘化钾生成碘单质，使淀粉变蓝，则不符合题意，故B错误；
C、因氯气能氧化亚铁离子变成铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，则不符合题意，故C错误；
D、因氢氧化钠溶液为无色，且氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠盐都为无色溶液，则符合题意，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氯气的化学性质，明确氯气的氧化性使解答本题的关键，并应熟悉常见离子在溶液中的颜色、物质的特性等来解答即可．

练习册系列答案
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15．Na2S2O3•5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．图1是有关物质的溶解度曲线．

已知：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，制备Na2S2O3•5H2O的实验流程如图2：
（1）趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．趁热过滤后滤渣的主要成分是S（写化学式）．
（2）结晶的方法是冷却（或降温）结晶．
（3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是A．
A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C．水
（4）工业上制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能此空删去含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为测定产品成分，准确称取1.508 0g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液，发生反应：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00  mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩尔质量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol　Na2SO3：126g/mol　Na2SO4：142g/mol）
①1.508 0g 样品中含有Na2S2O3•5H2O质量是1.24g．
②通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比（写出计算过程）．
16．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（　　）
①阴极电极反应：2H++2e-═H2↑使c（OH-）＞c（H+）；
②阳极2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2；I2遇淀粉变蓝；
③阳极Cu+2e-═Cu2+，Cu2+呈蓝色；         
④阳极：2I--2e-═I2，碘遇淀粉变蓝．
A．①②B．①③C．①④D．③④
13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：
（1）A的化学式为Na，丙的化学式为HCl；
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；反应④：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；气体乙与C溶液：Cl2+2OH-+=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
（4）若将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：有气体生成，有红褐色沉淀生成．
（5）为鉴定B单质，将试样溶于稀盐酸，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是cd．
a．碘水     b．氯水     c．NaOH溶液      d．KSCN溶液      e．Na2SO4溶液
（6）向沸水中加入F饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体的实验证明方法是：丁达尔效应．
20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则由阳极电极反应的产物反应生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式为4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知正极的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是CO2．
10．科学家已发现一种新型氢分子H4，在相同条件下，等质量的H2和H4具有相同的（　　）
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
17．用适当的文字或化学符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子．
当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是HCO3-、CO32-．
当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是SO42-、CO32-．
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．
（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑．
（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是13.6mL或17.8mL．
14．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示．
①a1=a2　②a1＜a2　③b1=b2　④b1＜b2
⑤t1=t2⑥t1＞t2　⑦两图中阴影部分面积
相等　⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为 （　　）
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
15．下列涉及工业生产原理或操作的叙述正确的是（　　）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，但可提高N2、H2的转化率
B．从海水提取镁的过程中，电解熔融的MgO制备Mg
C．合成氨工业温度选择为450℃，主要是为了提高化学反应速率
D．电解饱和食盐水制烧碱时，应在阴极室加入饱和NaCl溶液

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