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9．水的电离过程为H2O?H++OH-，不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
B．35℃时纯水中c（H+）＞c（OH-）
C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
D．c（H+）随着温度的升高而降低

分析 由水在不同温度下的平衡常数得知，水的电离是吸热过程，据此判断即可．

解答 解：A．水中存在：H2O?H++OH-，向水中加入NaHCO3溶液，碳酸氢根结合水电离出的氢离子，促进水的电离，故A错误；
B．纯水溶液中，存在c（H+）=c（OH-），与所处的温度无关，故B错误；
C．水中存在：H2O?H++OH-，向水中加入NaHSO4溶液，此盐电离出的氢离子抑制水的电离，故C正确；
D．由题给信息可知，水的电离是吸热过程，温度升高，氢离子浓度增大，故D错误，故选C．

点评 本题考查了水的电离，注意水的电离过程是吸热反应，温度升高会促进水的电离，本题难度不大．

练习册系列答案
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（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知正极的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是CO2．
17．用适当的文字或化学符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子．
当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是HCO3-、CO32-．
当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是SO42-、CO32-．
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．
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通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑．
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⑤t1=t2⑥t1＞t2　⑦两图中阴影部分面积
相等　⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为 （　　）
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
1．已知反应I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列关于如图所示现象的说法正确的（　　）
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18．下列叙述中，正确的是（　　）
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B．核外电子总是先排在能量低的电子层上
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19．在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂KMnO4（填化学式，下同），氧化产物Cl2，氧化产物与还原产物物质的量之比5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有7.3gHCl被氧化，转移的电子数为0.1 mol．

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