题目内容

8．下列关于SO2性质的说法正确的是（　　）
A．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性
B．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
C．已知酸性：H2SO4＞HClO，则SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸
D．紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红后不褪色

分析 A．氯气与二氧化硫等物质的量反应生成氯化氢和硫酸；
B．二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性，使高锰酸钾褪色体现其还原性；
C．次氯酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸；
D．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，具有酸性；二氧化硫不能漂白指示剂．

解答 解：A．氯气与二氧化硫等物质的量反应生成氯化氢和硫酸，氯化氢和硫酸不具有漂白性，所以氯水中通入一定量的SO2气体可减弱氯水的漂白性，故A错误；
B．二氧化硫使高锰酸钾褪色体现其还原性，故B错误；
C．次氯酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸，则SO2通入漂白粉溶液中，不会生成次氯酸，故C错误；
D．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，具有酸性，能够使溶液变红后不褪色，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫漂白性、还原性、酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④
⑤

回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由D和H生成PPG的化学方程式为．
（4）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式
①与D具有相同种类和数目的官能团      ②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1
（5）根据已有知识，写出以乙烯为原料制备  的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．
19．金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀 和析氢腐蚀．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生还原 反应，负极发生的电极反应式为Fe=Fe2++2e-．
16．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象的正确解释是（　　）
①阴极电极反应：2H++2e-═H2↑使c（OH-）＞c（H+）；
②阳极2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2；I2遇淀粉变蓝；
③阳极Cu+2e-═Cu2+，Cu2+呈蓝色；         
④阳极：2I--2e-═I2，碘遇淀粉变蓝．
A．①②B．①③C．①④D．③④
3．胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；
（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖与溃疡面上，具有保护的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
（1）请你推测，家中含有的主要化学成分是NaHCO3；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3．
（2）试写出甲中含有的和主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与西洋杉和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：
（1）A的化学式为Na，丙的化学式为HCl；
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；反应④：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；气体乙与C溶液：Cl2+2OH-+=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
（4）若将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：有气体生成，有红褐色沉淀生成．
（5）为鉴定B单质，将试样溶于稀盐酸，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是cd．
a．碘水     b．氯水     c．NaOH溶液      d．KSCN溶液      e．Na2SO4溶液
（6）向沸水中加入F饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体的实验证明方法是：丁达尔效应．
20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则由阳极电极反应的产物反应生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式为4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知正极的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是CO2．
17．用适当的文字或化学符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子．
当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是HCO3-、CO32-．
当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是SO42-、CO32-．
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．
（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑．
（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是13.6mL或17.8mL．
18．下列叙述中，正确的是（　　）
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域活动
B．核外电子总是先排在能量低的电子层上
C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D．微粒的最外层只能是8个或2个电子才稳定

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