题目内容

下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是（　　）
A、Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物
B、浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C、SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D、石英的主要成分是SiO2
考点：镁、铝的重要化合物,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质,硅和二氧化硅
专题：元素及其化合物
分析：A．两性氧化物指既能与酸反应生成盐与水，又能与碱反应生成盐与水的氧化物；
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体；
C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；
D．石英的主要成分是SiO2．
解答： 解：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝是两性氧化物，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，注意不能干燥碱性或强还原性气体，故B正确；
C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；
D．石英的主要成分是SiO2，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了元素化合物的知识，以及物质的性质和用途，难度不大，注意SO2气体不能漂白紫色石蕊溶液．
练习册系列答案
相关题目
氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物．氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为
 
；和NaOH溶液反应的化学方程式为
 
．
明矾的化学式：
 
； 其净水原理（用方程式表示）：
 
；漂白粉消毒原理（化学方程式）
 
．
通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为：
 
；
（2）反应①的反应类型是
 
；D所含官能团的名称为
 
；
（3）写出以下反应的化学方程式：
①
 
；
②
 
；
（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂以及分离操作方法是
 
、
 
；
（5）假设反应②转化率是60%，其余反应的转化率都是100%，则用标准状况下4.48×105m3的乙烯，理论上最多能生产出乙酸乙酯
 
．
①若某金属M为第四周期单电子数最多的元素，该元素在周期表中的位置
 
．若该单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
 
，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
 
．
②在MCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[MCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[MCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[MCln（H2O）6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[MCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
 
（M用其元素符号表示），中心离子的配位数为
 
．
向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（　　）
A、NO2
B、CO2
C、NH3
D、CO
现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCL3溶液．现做如下实验：
①440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56沉淀
②120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56沉淀
③120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12沉淀
通过必要的计算和推理判定：
甲溶液是
 
，其浓度为
 
mol/L．乙溶液是
 
其浓度为
 
mol/L．
某研究性学习小组对一包固体（为一种二元酸的正盐），进行相关实验，下表是该学习小组的部分实验报告．
（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置．
步骤操作实验现象结论
①取固体溶于水，得溶液X
加入几滴KSCN溶液		溶液X呈黄色，后呈现红色X含有
 
（填离子符号）
②取少量溶液X，加入氯化
钡溶液至不再生成沉淀，静置		上层溶液为黄色
生成白色沉淀		X可能含有
 
（填离子符号）
③取②中生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解
④取②中上层溶液，加入硝酸银溶液生成白色沉淀X含有Cl-
结论：此白色固体可能是
 
．
（2）你认为小明实验④中的结论对吗？如果不对，请说明理由．
 
，
（3）为了检验实验②中Cl-没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程及现象）
 

写出反应的离子方程式
 
．
Ⅰ．现有A、B、C三种均含铝元素的无机化合物，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）所示：

（1）①请写出B转化为C可能的两个离子方程式
 
，
 
．
②A和C反应的离子方程式
 
．
（2）若化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图．则固体混合物中Mg质量为
 
；NaOH溶液物质的量浓度为
 
．
Ⅱ．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要．请回答下列问题：
（3）铁在自然界中以
 
态（填“游离”或“化合”）存在．其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是
 
（填化学式）
（4）列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式
 
，
 
．
（5）下列对Fe2+的检验方法不合理的是
 
．
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+
（6）铁合金有下列数据：
钢
碳素钢（Fe、C、Mn、Si）合金钢
低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
韧性好，强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能
某同学设计实验通过测定钢中所含碳的质量分数来确定钢的种类，取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：
①A、B的作用是
 
．
②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.22g，该样品属于
 
钢．
③没有A、B装置，实验结果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．

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