题目内容

向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（　　）
A、NO2
B、CO2
C、NH3
D、CO
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐．
解答： 解：A．NO2通入溶液时先与水反应生成硝酸，偏铝酸钠和硝酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和硝酸反应生成可溶性的硝酸铝，所以沉淀又能溶解，故A正确；
B．二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B错误；
C．氨气和偏铝酸钠不反应，故C错误；
D．一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了偏铝酸钠、氢氧化铝的性质，注意氢氧化铝能溶于强碱或强酸，但不溶于弱酸或弱碱，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为
 
；
（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
 
（填物质序号），HCHO分子的立体结构为
 
形；
（3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为
 
．
已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10
 
，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）请写出括号内物质的化学式：
 

（2）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
 
的影响．
硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等．利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质．25℃时，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
（1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式
 
、
 
．
（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是
 
．
（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是
 
（填一种物质化学式），若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是
 
．
（4）产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去
 
．
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为
 
．
下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是（　　）
A、Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物
B、浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
C、SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D、石英的主要成分是SiO2
实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放
 
，目的是
 
．
（2）反应中加入过量乙醇的目的是
 
．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是
 
．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作流程图．
请回答：
试剂a是
 
，试剂b是
 
，分离方法①是
 
，分离方法②是
 
，分离方法③是
 
．
某校化学兴趣小组的同学为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习．
I．查阅资料，获取了相关知识信息：
金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：
（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，如：2NaNO3
  △  
.
 
2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显
 
价；
猜想三：Fe元素
 
．
（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入
 
溶液．
（3）实验现象：实验①
 
；实验②溶液不褪色．
（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是
 
．
【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（1）乙同学使用工装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是
 
．
（2）丙同学取等质量的Fe（NO3）2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到
 
mL气体．
【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
（1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是
 
（填字母序号）．
A．1：2：3    B．2：1：3    C．l：2：2    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于100mL 3mol?L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为
 
g．
下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是（　　）
A、元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
B、短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种
C、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D、共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2．则X、Y可能是①C、CO   ②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3（　　）
A、①②③④B、①②
C、③④D、①②③

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