题目内容
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L | |
| B． | 常温常压下，1.6 gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA | |
| C． | 0.1 mol甲基（-CH3）所含电子数为NA | |
| D． | 在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
分析 A、标况下三氧化硫为固体；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，而氧原子中含8个质子；
C、甲基中含9个电子；
D、硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子．
解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含氧原子0.1mol，而氧原子中含8个质子，故0.1mol氧原子中含0.8NA个质子，故B正确；
C、甲基中含9个电子，故0.1mol甲基中含0.9NA个电子，故C错误；
D、硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故1mol硫酸氢钠在熔融状态下含1NA个阳离子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子． | |
| B． | 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA | |
| C． | 1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 | |
| D． | 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g | |
| B． | 22.4LN2含6.02×1023个氮气分子 | |
| C． | 2gH2占有的体积约为22.4L | |
| D． | 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数 |
15．下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ）
| 操作及现象 | 结 论 | |
| A | 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH | 一定会使测定结果偏低 |
| B | 向硅酸钠溶液中，滴入硫酸 | 可以验证S的氧化性强于Si |
| C | 将SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
| D | 向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂 | |
| B． | 该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是10-9nm-10-7nm之间 | |
| C． | 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水 | |
| D． | 可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 |
12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）
| HCN | HF | CH3COOH | HNO2 | |
| Ka | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
| A． | HCN | B． | CHSCOOH | C． | HF | D． | HNOp |
4．25℃，101k Pa时，强酸与强/碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| B． | KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol | |
| C． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol | |
| D． | 2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol |
1．
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备 1-溴丁烷的反应和实验装置如下：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．
有关数据列表如下：
（1）实验装置中仪器a的名称是直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是水浴加热．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．装置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少 Br2的生成
c．减少 HBr 的挥发
d．水是反应的催化剂
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
（5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1-溴丁烷9.6g，则1-溴丁烷的产率是70%（保留2 位有效数字）．
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备 1-溴丁烷的反应和实验装置如下：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等．
有关数据列表如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | |
| 正丁醇 | -89.53 | 117.25 | 0.81 |
| 1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 | 1.28 |
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少 Br2的生成
c．减少 HBr 的挥发
d．水是反应的催化剂
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
（5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1-溴丁烷9.6g，则1-溴丁烷的产率是70%（保留2 位有效数字）．
CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取．