题目内容
12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）| HCN | HF | CH3COOH | HNO2 | |
| Ka | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
| A． | HCN | B． | CHSCOOH | C． | HF | D． | HNOp |
分析 同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到pH的大小．
解答 解：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则pH最小的是酸性最强的，即HF，故选C．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．
2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 化学能转变为电能 | |
| B． | 阴极的电极反应为：CO2+4e-=C↓+2O2- | |
| C． | 阳极的电极反应为：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑ | |
| D． | 阴极上每通过4mole-，阴极区有1molCO2参与反应 |
3．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾 | |
| B． | 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 | |
| C． | 液氯和氯水中滴入硝酸银溶液均会产生白色沉淀 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液后溶液呈红色 |
20．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（ ）
| A． | 0.20 mol、0.60 mol、0.20mol | B． | 0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol | ||
| C． | 0.40 mol、0.60 mol、0.10 mol | D． | 0.20 mol、0.10mol、0.60 mol |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L | |
| B． | 常温常压下，1.6 gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA | |
| C． | 0.1 mol甲基（-CH3）所含电子数为NA | |
| D． | 在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA |
9．工业上利用废铜屑制备胆矾的工业流程如下：
已知：
请回答：
（1）加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）检验溶液B中Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子．
（3）利用试剂①调节溶液的pH至3.7-5.2，试剂①的化学式CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3．
（4）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此时无Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
（5）操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（6）测定溶液E中Cu2+浓度的方法为：准确量取V1 mL溶液E于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL．
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-
①“恰好反应”时溶液的颜色变化为蓝色变为无色．
②Cu2+的物质的量浓度为$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V1、V2、c表示）．
已知：
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.8 | 6.3 | 5.2 |
| 完全沉淀的pH | 3.0 | 8.3 | 6.7 |
（1）加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）检验溶液B中Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子．
（3）利用试剂①调节溶液的pH至3.7-5.2，试剂①的化学式CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3．
（4）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此时无Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
（5）操作①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（6）测定溶液E中Cu2+浓度的方法为：准确量取V1 mL溶液E于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL．
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-
①“恰好反应”时溶液的颜色变化为蓝色变为无色．
②Cu2+的物质的量浓度为$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V1、V2、c表示）．
7．（1）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加Fe和H2SO4试剂（填化学式）
（2）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．（保留小数点后四位）
（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定．
①设计的下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）
②判断滴定终点的依据是当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．
（2）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定．
①设计的下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）
②判断滴定终点的依据是当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．