Question

17．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A． 58.5 g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子．
• B． 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2N_A
• C． 1 molN_A被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子
• D． 常温下，46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的氮原子数为N_A

Answer 1

分析 A．NaCl为氯化钠的化学式，氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子；
B．铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子，但是与硝酸反应可以生成铁离子；
C．化合价升高值=转移电子数，根据1mol Na转变为Na₂O₂中的Na⁺时失去1mol电子结合N=nN_A；
D．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂．

解答 解：A．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子，故A错误；
B．1mol铁与盐酸、稀硫酸反应失去2mol电子，但是与足量稀硝酸反应失去3mol电子，故B错误；
C.1molNa转变为Na⁺时失去1mol电子，即失去的电子数为N=1mol×N_A=N_A，故C错误；
D．NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含氮原子数即N_A个，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大．