题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 过量SO2通入NaOH溶液中发生SO2+2OH-═SO32-反应 | |
| B． | BF3分子中所有原子都满足最外层8电子结构 | |
| C． | 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是ⅡA族元素 | |
| D． | 使品红溶液褪色，加热后又出现红色的实验能证明SO2气体的存在 |
分析 A．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠；
B．最外层为2个电子的可能为ⅡA族或者是氦；
C．B原子不满足8电子结构；
D．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性；
解答 解：A．过量SO2通入NaOH溶液中发生SO2+OH-═HSO3-反应，故A错误；
B．BF3分子中B原子最外层电子数为3+3=6，不满足8电子结构，故B错误；
C．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素可能是ⅡA族元素或者氦，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，且其漂白性具有不稳定性，使品红溶液褪色，加热后又出现红色的实验能证明SO2气体的存在，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质及结构是解题关键，题目难度不大．
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16．
某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）
某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）| A． | e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 | |
| B． | A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线 | |
| C． | d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 | |
| D． | 坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 |
17．下列说法正确的是：（ ）
| A． | 工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 | |
| B． | 心脏起搏器中使用的新型Li-I2 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li+I2═2LiI，阴极反应为：2Li-2e-═2Li+ | |
| C． | 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌 | |
| D． | 某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水． |
14．下列表述中，正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1mol•L-1的醋酸钠溶液中，c2（H+）=Kw-c（CH3COOH）•c（H+） | |
| B． | 常温下，各为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，不可能有c（Cl-）＞c（H+）=c（NH4+）＞c（OH-） | |
| D． | 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
化合物I的分子式为C6H10O4，75%的A溶液常用于医疗消毒，与I相关的反应如图．根据以上信息回答下列问题．
．
11．某些金属卤化物可跟其卤素单质反应，如KI+I2?KI3（KI3易溶于水）．下列推断错误的是（ ）
| A． | I3-溶液中存在如下平衡：I3-?I2+I- | |
| B． | 在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀 | |
| C． | 向KI3溶液中通入Cl2，溶液颜色会加深 | |
| D． | 配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度 |
18．
已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-．请回答下列问题：
①d电极上的反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
②图乙是电解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=13（不考虑溶液体积的变化）．
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固态试样体积忽略不计），在恒定的温度下使其分解达到平衡：
H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的数据如表：
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
A．2υ（NH3）=υ（CO2） B．密闭容器中气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为1.64×10-8（mol/L）3（保留两位小数）．
（4）25℃时，NH3•H2O电离常数K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=11，计算此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-．请回答下列问题：
①d电极上的反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
②图乙是电解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=13（不考虑溶液体积的变化）．
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固态试样体积忽略不计），在恒定的温度下使其分解达到平衡：
H2NCOONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的数据如表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
A．2υ（NH3）=υ（CO2） B．密闭容器中气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为1.64×10-8（mol/L）3（保留两位小数）．
（4）25℃时，NH3•H2O电离常数K=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，在某MgC12溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=11，计算此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol/L．
16．将0.2molCO2通入装有足量Na2O2的干燥管中，干燥管增重的质量为（ ）
| A． | 2.8g | B． | 5.6g | C． | 8.8g | D． | 11.2g |