某温度时.卤化银的3条溶解平衡曲线如图所示.AgCl.AgBr.AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc(Ag+).pX=-lgc(X-).利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是( )A．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀B．A线是AgCl的溶解平衡曲线.C线是AgI的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）

	A．	e点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀
	B．	A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线
	C．	d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
	D．	坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

分析 A．e点时存在溶解平衡，为饱和溶液状态；
B．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，以此判断；
C．d点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液；
D．坐标点（8，4），与平衡线相比较，c（Cl^-）较小．

解答解：A．因为e点在曲线上，即处于沉淀-溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态，故A错误；
B．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图象分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI，故B正确；
C．点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故C正确；
D．坐标点（8，4），与平衡线相比较，c（Cl^-）较小，是AgCl的不饱和溶液，故D正确．
故选A．

点评本题主要考查难溶电解质的溶解平衡图象，充分理解图象并从图象中得出解题所需要的信息为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响、溶度积的概念及其应用方法．

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5．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜的过程中，镁转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
	B．	1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A
	C．	1mol羟基与17g NH₃所含电子数之比为9：10
	D．	1molNa₂CO₃晶体中含阴离子数小于1N_A

6．下列关于铷（Rb）的叙述中，正确的是（　　）

	A．	铷的密度比钠小，熔点比钠高
	B．	铷与冷水不反应，但与热水反应，并放出氢气
	C．	铷盐大多数易溶于水
	D．	铷的原子半径和离子半径都比钠小

4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（　　）

	A．	电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极		B．	用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
	C．	在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极		D．	铜锌原电池中铜是正极

11．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值，称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液，然后进行如下实验：①从滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂；②用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；③滴定管检漏；④用待装液润洗滴定管；⑤向滴定管中加入待装液，调节起始读数，赶走管内气泡．试回答：
（1）以上实验步骤的正确排序是（用编号排序）：③②④⑤①．
（2）判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且保持30s不褪色．
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（偏大、偏小、无影响）．
（4）在滴定过程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液Vml，由此可计算x的值是$\frac{200w-45aV}{9aV}$．
（5）利用双指示剂滴定由NaHCO₃、Na₂CO₃、NaOH三种物质中的一种或两种物质组成的混合物中各成分的质量分数．具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na₂CO₃被转化为NaCl和NaHCO₃时，酚酞由红色褪为无色，消耗V₁ml盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO₃转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V₂ml盐酸．若称取1.500g 含杂质的试样（杂质不与盐酸反应），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定，测得V₁=35.00ml，V₂=5ml．求试样的成分及质量分数NaOH：69.4%，Na₂CO₃：30.6%．

1．能够使反应Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑发生的是（　　）

	A．	用Cu作阴、阳电极，电解CuCl₂溶液
	B．	用Cu作阴、阳电极，电解K₂SO₄溶液
	C．	铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
	D．	Cu作原电池的负极，碳棒作正极，NaCl溶液作电解质溶液

8．串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol•L^-1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是（　　）

AgNO₃

KNO₃

5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
	B．	HClO、H₂SO₄（浓）、HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸
	C．	漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
	D．	Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl都属于钠的含氧化合物

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	过量SO₂通入NaOH溶液中发生SO₂+2OH^-═SO₃^2-反应
	B．	BF₃分子中所有原子都满足最外层8电子结构
	C．	某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是ⅡA族元素
	D．	使品红溶液褪色，加热后又出现红色的实验能证明SO₂气体的存在

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