Question

14．下列表述中，正确的是（　　）

• A． 常温下，0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液中，c²（H⁺）=Kw-c（CH₃COOH）•c（H⁺）
• B． 常温下，各为0.1mol•L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，不可能有c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• D． 相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸钠溶液中存在质子守恒，氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度和醋酸浓度之和，结合离子积常数和质子守恒变式计算分析判断；
B．溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（C），钠离子浓度等于碳元素所有存在形式浓度之和；
C．当溶液中溶质为NH₄Cl和HCl的混合溶液，可能有c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
D．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，常数酸性大于次氯酸，则次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子．

解答 解：A．常温下，0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），Kw=c（OH^-）•c（H⁺），$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=c（H⁺）+c（CH₃COOH），则c²（H⁺）=Kw-c（CH₃COOH）•c（H⁺），故A正确；
B．溶液中存在物料守恒2n（Na）=3n（C），钠离子浓度等于碳元素所有存在形式浓度之和，2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B错误；
C．向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，当溶液中溶质为NH₄Cl和HCl的混合溶液，可能有c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，常数酸性大于次氯酸，则次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒等基础知识，酸碱反应后溶液酸碱性判断，盐类水解原理是解决此类题目的关键，题目难度中等．