题目内容
11．某些金属卤化物可跟其卤素单质反应，如KI+I2?KI3（KI3易溶于水）．下列推断错误的是（ ）| A． | I3-溶液中存在如下平衡：I3-?I2+I- | |
| B． | 在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀 | |
| C． | 向KI3溶液中通入Cl2，溶液颜色会加深 | |
| D． | 配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度 |
分析 根据KI+I2?KI3可知，在KI3溶液中存在I3-、I-、I2等粒子，I-+I2?I3-结合对应的物质的性质以及平衡移动的影响因素解答该题．
解答 解：A．由反应KI+I2?KI3可知，溶液中存在平衡I3-?I-+I2，故A不符合；
B．在KI3溶液中存在I-，加入AgNO3溶液，会析出AgI沉淀，故B符合；
C．在KI3溶液中存在I-，通入Cl2，氧化碘离子为碘单质，溶液颜色会加深，故C不符合；
D．从平衡移动的角度分析，对于平衡I3-?I-+I2，增加I-浓度，平衡向生成I3-的方向移动，可增大I2的溶解度，故D不符合，
故选B．
点评 本题考查氯溴碘及其化合物的综合应用，题目难度中等，本题注意根据可逆反应的特点解答该题．
练习册系列答案
相关题目
1．能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（ ）
| A． | 用Cu作阴、阳电极，电解CuCl2溶液 | |
| B． | 用Cu作阴、阳电极，电解K2SO4溶液 | |
| C． | 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 | |
| D． | Cu作原电池的负极，碳棒作正极，NaCl溶液作电解质溶液 |
2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA | |
| B． | NA个D2O分子中，含有10NA个电子 | |
| C． | 117克氯化钠固体中，含有2NA个氯化钠分子 | |
| D． | 32克SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 过量SO2通入NaOH溶液中发生SO2+2OH-═SO32-反应 | |
| B． | BF3分子中所有原子都满足最外层8电子结构 | |
| C． | 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是ⅡA族元素 | |
| D． | 使品红溶液褪色，加热后又出现红色的实验能证明SO2气体的存在 |
16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如表：
请回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的离子结构示意图为
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、极性键
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可净水．起净水作用的物质为Al（OH）3胶体
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．
工业上用电解饱和NaCl溶液制取该氢氧化物，生产中副产物有C12、H2 （写化学式）
| 元素 | X | Y | Z | W | R |
| 性质信息 | 能形成+7价的化合物 | 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 | 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 | 焰色反应为黄色 | 位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素 |
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的离子结构示意图为
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、极性键
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可净水．起净水作用的物质为Al（OH）3胶体
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．
工业上用电解饱和NaCl溶液制取该氢氧化物，生产中副产物有C12、H2 （写化学式）
3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④品红溶液．
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④品红溶液．
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |