题目内容
在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）+3H2（气）?2NH3（气），达到平衡的标志是：①反应速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2υ（N2）（正反应）=υ（NH3）（逆反应）⑦单位时间内3molH-H断键反应同时2molN-H也断键反应（ ）
| A、①②③⑤⑥ | B、②③④⑤⑥ |
| C、②③④⑥⑦ | D、②③⑤⑥ |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：①反应速率之比等于化学计量数之比，故反应速率之比不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故①错误；
②各组分的物质的量浓度不再改变是判断平衡状态的标准，故②正确；
③反应前后气体的体积不等，故体系的压强不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；
④密度=
，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度不变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；
⑤该反应为放热反应，故体系的温度不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤正确；
⑥2υ（N2）（正反应）=υ（NH3）（逆反应），反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑥正确；
⑦单位时间内3molH-H断键反应是正反应，同时2molN-H也断键反应也是正反应，故⑦错误，
故达到平衡的标志是：②③⑤⑥，
故选D．
②各组分的物质的量浓度不再改变是判断平衡状态的标准，故②正确；
③反应前后气体的体积不等，故体系的压强不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故③正确；
④密度=
| 总质量 |
| 体积 |
⑤该反应为放热反应，故体系的温度不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤正确；
⑥2υ（N2）（正反应）=υ（NH3）（逆反应），反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故⑥正确；
⑦单位时间内3molH-H断键反应是正反应，同时2molN-H也断键反应也是正反应，故⑦错误，
故达到平衡的标志是：②③⑤⑥，
故选D．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
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