题目内容
常温下，下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
| A、pH=7的氨水和氯化铵混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-） |
B、浓度均为0.1mol?L-1的 溶液和CH3COONa溶液中，溶液中c（ ）＜c（CH3COO-） |
| C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，混合后溶液显碱性 |
| D、已知酸性HF＞CH3COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数后者较多 |
考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒判断；
B．苯酚根离子水解程度大于醋酸根离子，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子浓度越小；
C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，二者混合硫酸有剩余，溶液呈碱性；
D．酸性HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度F-＜CH3COO-，根据电荷守恒判断．
B．苯酚根离子水解程度大于醋酸根离子，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子浓度越小；
C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，二者混合硫酸有剩余，溶液呈碱性；
D．酸性HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度F-＜CH3COO-，根据电荷守恒判断．
解答：
解：A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），所以得c（NH4+）=c（Cl-），故A正确；
B．苯酚根离子水解程度大于醋酸根离子，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子浓度越小，所以溶液中c（-）＜c（CH3COO-），故B正确；
C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，硫酸浓度远远小于氨水浓度，所以二者混合硫酸有剩余，溶液呈碱性，故C正确；
D．酸性HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度F-＜CH3COO-，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），氟化钠中氢离子浓度大于醋酸钠，钠离子守恒知，两种溶液中，NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数前者较多，故D错误；
故选D．
B．苯酚根离子水解程度大于醋酸根离子，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子浓度越小，所以溶液中c（
-）＜c（CH3COO-），故B正确；C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，硫酸浓度远远小于氨水浓度，所以二者混合硫酸有剩余，溶液呈碱性，故C正确；
D．酸性HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度F-＜CH3COO-，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），氟化钠中氢离子浓度大于醋酸钠，钠离子守恒知，两种溶液中，NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数前者较多，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来判断离子浓度大小，易错选项是D，根据电荷守恒结合酸根离子水解程度确定阴离子个数多少，为易错点．
练习册系列答案
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