题目内容
为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS+H2═CO+H2S
（1）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率．则升高温度，平衡常数K ，反应速率 （均选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
a．容器内气体密度保持不变 b．容器内温度保持不变
c．c（H2）=c（H2S） d．υ（H2）正=υ（H2S）正
（3）已知该反应的平衡常数很大，说明 ．
（1）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率．则升高温度，平衡常数K
（2）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内气体密度保持不变 b．容器内温度保持不变
c．c（H2）=c（H2S） d．υ（H2）正=υ（H2S）正
（3）已知该反应的平衡常数很大，说明
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）升高温度，会降低羰基硫的转化率，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应；升温增大反应速率，正逆反应速率增大；
（2）反应在恒容绝热密闭容器中进行，反应达到平衡状态正逆反应速率相同，各成分含量不变；
（3）平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大反应进行越彻底．
（2）反应在恒容绝热密闭容器中进行，反应达到平衡状态正逆反应速率相同，各成分含量不变；
（3）平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大反应进行越彻底．
解答：
解：（1）升高温度，会降低羰基硫的转化率，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，平衡常数减小；升温增大反应速率，正逆反应速率增大；
故答案为：减小；增大；
（2）反应在恒容绝热密闭容器中进行，反应达到平衡状态正逆反应速率相同，各成分含量不变；
a．容器内气体密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；
b．恒容绝热密闭容器中进行，容器内温度保持不变，说明反应达到平衡状态，故b符合；
c．浓度相同和起始量变化量有关，c（H2）=c（H2S） 不能说明反应达到平衡状态，故c不符合；
d．反应速率之比等于化学方程式系数之比，表示的是正反应速率之比，υ（H2）正=υ（H2S）正 ，不能说明 反应达到平衡状态，故d不符合；
故答案为：b；
（3）平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大反应进行越彻底；
故答案为：反应进行程度越大．
故答案为：减小；增大；
（2）反应在恒容绝热密闭容器中进行，反应达到平衡状态正逆反应速率相同，各成分含量不变；
a．容器内气体密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；
b．恒容绝热密闭容器中进行，容器内温度保持不变，说明反应达到平衡状态，故b符合；
c．浓度相同和起始量变化量有关，c（H2）=c（H2S） 不能说明反应达到平衡状态，故c不符合；
d．反应速率之比等于化学方程式系数之比，表示的是正反应速率之比，υ（H2）正=υ（H2S）正 ，不能说明 反应达到平衡状态，故d不符合；
故答案为：b；
（3）平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大反应进行越彻底；
故答案为：反应进行程度越大．
点评：本题考查了化学平衡、平衡常数的影响因素分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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