题目内容
乙炔（C2H2）是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中C
与O
互为等电子体，等电子体结构相似，则1个O
中含有的π键数目为 ．
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2Cl2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为 ．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ．
（1）CaC2中C
2- 2 |
2+ 2 |
2+ 2 |
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2Cl2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）等电子体结构相似，CaC2中存在C≡C，含2个π键，以此分析；
（2）Cu的原子序数为29，则Cu+基态核外电子数为28，结合电子排布规律分析；
（3）丙烯腈分子中碳原子有2种，C=C为平面结构，C≡N为直线结构，以此解答．
（2）Cu的原子序数为29，则Cu+基态核外电子数为28，结合电子排布规律分析；
（3）丙烯腈分子中碳原子有2种，C=C为平面结构，C≡N为直线结构，以此解答．
解答：
解：（1）等电子体结构相似，CaC2中存在C≡C，含2个π键，则由等电子体可知，1个O22+中含有的π键数目为2，故答案为：2；
（2）Cu的原子序数为29，则Cu+基态核外电子数为28，电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（3）丙烯腈分子中碳原子有2种，C=C中C的σ键数为3，C为sp2杂化，C≡N为直线结构，C≡N中σ键数为2，则C为sp杂化，分子中处于同一直线上的原子数为与C≡N直接相连的C，共3个原子，
故答案为：sp2、sp；3．
（2）Cu的原子序数为29，则Cu+基态核外电子数为28，电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（3）丙烯腈分子中碳原子有2种，C=C中C的σ键数为3，C为sp2杂化，C≡N为直线结构，C≡N中σ键数为2，则C为sp杂化，分子中处于同一直线上的原子数为与C≡N直接相连的C，共3个原子，
故答案为：sp2、sp；3．
点评：本题考查较综合，侧重物质结构与性质的考查，涉及等电子体、电子排布及杂化类型等，为高频考点，题目难度中等，注意（3）中利用空间构型分析杂化类型．
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