题目内容
按要求完成以下内容：
（1）判断溶液的酸、碱性，并用相应的方程式解释原因．
①KHSO4溶液显 性，原因 ．
②H2S溶液显 性，原因 ．
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为 （用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是 ；反应完全后产生H2的物质的量分别为n1．n2．n3，则它们之间的关系是 ．
（3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 ．
（1）判断溶液的酸、碱性，并用相应的方程式解释原因．
①KHSO4溶液显
②H2S溶液显
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为
②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是
（3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,盐类水解的原理
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）①KHSO4溶液显酸性，硫酸氢钾是强酸强碱酸式盐，完全电离；
②H2S溶液显酸性，氢硫酸在水溶液里电离出氢离子；
（2）①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，相同pH的一元酸，弱酸的浓度大于强酸；
②反应速率与氢离子浓度成正比；反应后生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比；
（3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，则kw=10-13，将pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/LpH=12的NaOH溶液中c（OH-）=
mol/L=0.1mol/L，若所得溶液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=
mol/L=0.01mol/L，根据混合溶液酸碱性确定酸碱体积．
②H2S溶液显酸性，氢硫酸在水溶液里电离出氢离子；
（2）①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，相同pH的一元酸，弱酸的浓度大于强酸；
②反应速率与氢离子浓度成正比；反应后生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比；
（3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，则kw=10-13，将pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/LpH=12的NaOH溶液中c（OH-）=
| 10-13 |
| 10-12 |
| 10-13 |
| 10-11 |
解答：
解：（1）①KHSO4溶液显酸性，硫酸氢钾是强酸强碱酸式盐，完全电离KHSO4=K++H++SO42-，所以溶液呈酸性，故答案为：酸；硫酸氢钾电离出氢离子；
②H2S溶液显酸性，氢硫酸在水溶液里电离出氢离子，故答案为：酸；硫化氢电离出氢离子；
（2）①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，相同pH的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，所以这三种酸的浓度大小顺序是c2＜c1＜c3，故答案为：c2＜c1＜c3；
②反应速率与氢离子浓度成正比，等pH的三种酸中氢离子浓度相等，所以反应速率相等；反应后生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比，等pH等体积的三种酸中，醋酸的物质的量最大，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，所以生成氢气的物质的量关系是n1=n2＜n3，故答案为：v1=v2=v3；n1=n2＜n3；
（3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，则kw=10-13，将pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/LpH=12的NaOH溶液中c（OH-）=
mol/L=0.1mol/L，设硫酸的体积是xL，NaOH的体积是yL，
若所得溶液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=
mol/L=0.01mol/L=
mol/L，x：y=9：2，
故答案为：9：2．
②H2S溶液显酸性，氢硫酸在水溶液里电离出氢离子，故答案为：酸；硫化氢电离出氢离子；
（2）①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，相同pH的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，所以这三种酸的浓度大小顺序是c2＜c1＜c3，故答案为：c2＜c1＜c3；
②反应速率与氢离子浓度成正比，等pH的三种酸中氢离子浓度相等，所以反应速率相等；反应后生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比，等pH等体积的三种酸中，醋酸的物质的量最大，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，所以生成氢气的物质的量关系是n1=n2＜n3，故答案为：v1=v2=v3；n1=n2＜n3；
（3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，则kw=10-13，将pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/LpH=12的NaOH溶液中c（OH-）=
| 10-13 |
| 10-12 |
若所得溶液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=
| 10-13 |
| 10-11 |
| 0.1y-0.01x |
| x+y |
故答案为：9：2．
点评：本题考查了pH的计算、弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点、pH的计算方法即可解答，注意反应速率与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，注意（3）中离子积常数不是常温下的离子积常数，为易错点．
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