题目内容
按要求完成以下内容：
（1）判断溶液的酸、碱性，并用相应的方程式解释原因．
①KHSO4溶液显 性，原因 ．
②H2S溶液显 性，原因 ．
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为 （用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是 ；反应完全后产生H2的物质的量分别为n1．n2．n3，则它们之间的关系是 ．
（3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 ．
（1）判断溶液的酸、碱性，并用相应的方程式解释原因．
①KHSO4溶液显
②H2S溶液显
（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为
②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是
（3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,盐类水解的原理
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）①KHSO4溶液显酸性，硫酸氢钾是强酸强碱酸式盐，完全电离；
②H2S溶液显酸性，氢硫酸在水溶液里电离出氢离子；
（2）①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，相同pH的一元酸，弱酸的浓度大于强酸；
②反应速率与氢离子浓度成正比；反应后生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比；
（3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，则kw=10-13，将pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/LpH=12的NaOH溶液中c（OH-）=
mol/L=0.1mol/L，若所得溶液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=
mol/L=0.01mol/L，根据混合溶液酸碱性确定酸碱体积．
②H2S溶液显酸性，氢硫酸在水溶液里电离出氢离子；
（2）①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，相同pH的一元酸，弱酸的浓度大于强酸；
②反应速率与氢离子浓度成正比；反应后生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比；
（3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，则kw=10-13，将pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/LpH=12的NaOH溶液中c（OH-）=
| 10-13 |
| 10-12 |
| 10-13 |
| 10-11 |
解答：
解：（1）①KHSO4溶液显酸性，硫酸氢钾是强酸强碱酸式盐，完全电离KHSO4=K++H++SO42-，所以溶液呈酸性，故答案为：酸；硫酸氢钾电离出氢离子；
②H2S溶液显酸性，氢硫酸在水溶液里电离出氢离子，故答案为：酸；硫化氢电离出氢离子；
（2）①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，相同pH的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，所以这三种酸的浓度大小顺序是c2＜c1＜c3，故答案为：c2＜c1＜c3；
②反应速率与氢离子浓度成正比，等pH的三种酸中氢离子浓度相等，所以反应速率相等；反应后生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比，等pH等体积的三种酸中，醋酸的物质的量最大，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，所以生成氢气的物质的量关系是n1=n2＜n3，故答案为：v1=v2=v3；n1=n2＜n3；
（3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，则kw=10-13，将pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/LpH=12的NaOH溶液中c（OH-）=
mol/L=0.1mol/L，设硫酸的体积是xL，NaOH的体积是yL，
若所得溶液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=
mol/L=0.01mol/L=
mol/L，x：y=9：2，
故答案为：9：2．
②H2S溶液显酸性，氢硫酸在水溶液里电离出氢离子，故答案为：酸；硫化氢电离出氢离子；
（2）①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，相同pH的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，所以这三种酸的浓度大小顺序是c2＜c1＜c3，故答案为：c2＜c1＜c3；
②反应速率与氢离子浓度成正比，等pH的三种酸中氢离子浓度相等，所以反应速率相等；反应后生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比，等pH等体积的三种酸中，醋酸的物质的量最大，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，所以生成氢气的物质的量关系是n1=n2＜n3，故答案为：v1=v2=v3；n1=n2＜n3；
（3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，则kw=10-13，将pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/LpH=12的NaOH溶液中c（OH-）=
| 10-13 |
| 10-12 |
若所得溶液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=
| 10-13 |
| 10-11 |
| 0.1y-0.01x |
| x+y |
故答案为：9：2．
点评：本题考查了pH的计算、弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点、pH的计算方法即可解答，注意反应速率与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，注意（3）中离子积常数不是常温下的离子积常数，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、CS2为V形的极性分子 |
| B、电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 |
| C、非极性键也可以存在于化合物中 |
| D、甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 |
如图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题．
如图所示的实验装置中，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入多孔铂电极，切断电源开关S1，合闭开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
Ⅰ．短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式下列叙述不正确的是（ ）
| A、在熔融状态下或水溶液中均不导电的化合物，叫做非电解质 |
| B、电解质，非电解质只对化合物而言，单质不在此范畴． |
| C、易溶于水的物质一定是电解质 |
| D、硫酸铜溶液不是电解质 |