题目内容

普通玻璃中Na2SiO3：CaSiO3：SiO2=1：1：4（物质的量之比）． 以氧化物的形式表示玻璃的组成．若要制备500kg这种玻璃，需要原料各多少千克？共产生标况下的CO2气体多少升？
（相对原子质量   C：12   O：16  Na：23  Ca：40  Si：28）
考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
专题：
分析：硅酸盐改写为氧化物的书写形式，按照活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水顺序书写，注意遵循原子个数守恒定律．
解答： 解：普通玻璃中Na2SiO3：CaSiO3：SiO2=1：1：4（物质的量之比）． 以氧化物的形式表示玻璃的组成为：Na2O?CaO?6SiO2，
故答案为：Na2O?CaO?6SiO2．
点评：本题考查了普通玻璃的主要成分及硅酸盐改写成氧化物形式的方法，题目难度不大，改写时应注意各种氧化物的先后顺序，应遵循原子个数守恒的规律．
练习册系列答案
相关题目
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（　　）
A、2mol
B、
10
3
mol
C、
5
3
mol
D、5mol
二甲醚（CH3OCH3）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以C0和H2为原料生产CH30CH3的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91KJ?mol-1
②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1
回答下列问题：
（1）写出新工艺的总反应的热化学方程式：
 
，平衡常数表达式K=
 
．
（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
 
（填字母代号）．
a．低温高压   b．加入催化剂    c．减少CO2的浓度  d．增加CO的浓度
（3）在某温度下，2L密闭容器中发生反应①，起始时CO、H2的物质的量分别为2mol和6mol，3min后达到平衡，测得CO的转化率为60%，则3min内CO的平均反应速率为
 
．若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH3OH为2.4mol，则起始时H2的物质的量为：
 
．
（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应②，测得有关数据如下：
反应时间/min 0 1 2 3 4
c（CH3OH）/mol?L-1 0.51 0.2 0.1 0.01 0.01
则此反应在该温度下的平衡常数为
 
，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH3OCH3 1.0mol，此时该反应v正反应
 
v逆反应（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果CO转化率随温度变化的规律如图试解释原因是：
 
．
如图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题．
（1）在这两个装置中，甲装置是
 
（原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为
 
，乙中铜电极上的电极反应为
 
．
（2）反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为
 
．
在某容积为2L的恒容密闭容器中，有A、B、C、D四种气体发生反应，回答下列问题：

（1）如果四种气体物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图1所示，则：
①该反应的化学方程式为
 
（反应物与生成物用字母表示，下同），反应的化学平衡常数表达式为
 
；
②在2min时，图象发生改变的原因可能是
 
（用字母表示）
A．升高温度                 B．充入A物质增大压强
C．分离出C物质             D．加入催化剂
（2）如果反应方程式为A（g）+B（g）?C（g）+D（g），已知该反应的平衡常数K和温度t的关系如下表所示，A、B的起始浓度均为1mol?L-1，C、D为0mol?L-1
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
①该反应是
 
反应（填“吸热”或“放热”），830℃反应达到平衡时，CO的转化率为
 
．
②已知某温度下，反应以上述的初始浓度开始，到6min时到达化学平衡状态，c（D）随时间t（min）变化的部分曲线如图2所示，平衡后在7min时再充入1mol的D气体，发现反应至9min时各物质浓度不再变化，请在图2中画出从充入D的一刻到10min时D浓度的变化曲线．
乙炔（C2H2）是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
（1）CaC2中C
 
2-
2
与O
 
2+
2
互为等电子体，等电子体结构相似，则1个O
 
2+
2
中含有的π键数目为
 
．
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2Cl2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
 
．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
 
；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
 
．
如图所示的实验装置中，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入多孔铂电极，切断电源开关S1，合闭开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
（1）判断电源的正、负极：X为
 
极；
（2）写电极反应式：A中
 
，B中
 
，通电一段时间后溶液的pH值将
 
（填增大、减小或不变）；若到此时，电路中共通过1.204×1024个e-，则A中生成的气体在标况下的体积为
 
；
（3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转？（填“偏转”或“不偏转”）
 
；
（4）若电流计指针偏转，写出B中的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答），B中
 
．
三大合成高分子材料指的是：
 
、
 
、
 
．
下列有机物命名正确的是（　　）
A、2-乙基戊烷
B、3.3-二甲基丁烷
C、2，2-甲基戊烷
D、间-二甲苯

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