题目内容
下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱比较正确是（ ）
| A、金属性：Na大于K |
| B、金属性：B大于Al |
| C、非金属性：P小于Cl |
| D、非金属性：S大于Cl |
考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，据此解答．
解答：
解：A．Na、K处于同主族，同主族自上而下金属性增强，故金属性：K＞Na，故A错误；
B．B、Al处于同主族，同主族自上而下金属性增强，故金属性：Al＞B，故B错误；
C．P、Cl处于同周期，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：Cl＞P，故C正确；
D．S、Cl处于同周期，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：Cl＞S，故D错误，
故选C．
B．B、Al处于同主族，同主族自上而下金属性增强，故金属性：Al＞B，故B错误；
C．P、Cl处于同周期，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：Cl＞P，故C正确；
D．S、Cl处于同周期，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：Cl＞S，故D错误，
故选C．
点评：本题考查同主族、同周期元素金属性与非金属性的递变规律，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2kJ/mol
已知Q1＞Q2＞0．
下列说法正确的是（ ）
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2kJ/mol
已知Q1＞Q2＞0．
下列说法正确的是（ ）
| A、上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量 |
| B、上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量 |
| C、H2（g）和Cl2（g）反应生成1 mol HCl（g）时放出Q1kJ的热量 |
| D、1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量 |
下列有机物命名正确的是（ ）
| A、2-乙基戊烷 |
| B、3.3-二甲基丁烷 |
| C、2，2-甲基戊烷 |
| D、间-二甲苯 |
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中一定存在离子键 |
| B、单质分子中均存在非极性键 |
| C、一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中不可能含共价键 |
| D、含有极性键的物质一定是共价化合物 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、在熔融状态下或水溶液中均不导电的化合物，叫做非电解质 |
| B、电解质，非电解质只对化合物而言，单质不在此范畴． |
| C、易溶于水的物质一定是电解质 |
| D、硫酸铜溶液不是电解质 |
科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”．最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来．下列对于N60的说法中不正确的是（ ）
| A、N60易溶于水 |
| B、N60是N2的一种同素异形体 |
| C、等物质的量分解吸收的热量N60＞N2 |
| D、N60是共价键结合的空心球状结构 |
下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）
| A、化学键是一种作用力 |
| B、非极性键不是化学键 |
| C、化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成 |
| D、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 |