题目内容
按要求完成下列氧化还原反应的分析．
（1）用双线桥表示反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中电子转移的方向和数目，指明该反应的还原剂 ．
（2）用单线桥表示反应Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中电子转移的方向和数目，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（3）已知反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，试比较金属阳离子的氧化性：Cu2+ Fe2+（填“＞”、“＜”或“=”）
（1）用双线桥表示反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中电子转移的方向和数目，指明该反应的还原剂
（2）用单线桥表示反应Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中电子转移的方向和数目，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（3）已知反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，试比较金属阳离子的氧化性：Cu2+
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）先找化合价变化的元素，再标出电子转移的方向和数目，在氧化还原反应中，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（2）先找化合价变化的元素，再标出电子转移的方向和数目，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．
（2）先找化合价变化的元素，再标出电子转移的方向和数目，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．
解答：
解：（1）在反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中，铁元素化合价升高，失去电子，所以Fe（OH）2是还原剂，氧元素化合价降低，得到电子，电子转移情况如下：
，故答案为：；Fe（OH）2；
（2）反应Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价升高，失电子，是还原剂，氮元素化合价降低，得电子，硝酸只有一半氧化剂，电子转移的方向和数目如下：
，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故答案为：；2：1；
（3）反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即金属阳离子的氧化性：Cu2+＞Fe2+，故答案为：＞．
，故答案为：；Fe（OH）2；（2）反应Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价升高，失电子，是还原剂，氮元素化合价降低，得电子，硝酸只有一半氧化剂，电子转移的方向和数目如下：
，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：
；2：1；（3）反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即金属阳离子的氧化性：Cu2+＞Fe2+，故答案为：＞．
点评：本题综合考查学生氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念，电子转移以及线桥法表示电子转移的方向和数目知识，难度中等．
练习册系列答案
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H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2kJ/mol
已知Q1＞Q2＞0．
下列说法正确的是（ ）
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=-Q2kJ/mol
已知Q1＞Q2＞0．
下列说法正确的是（ ）
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| B、上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量 |
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