Question

如图所示：
（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是

 

．铝棒做

 

极，该极的电极反应方程式为

 

．
（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，则铝棒做

 

极，该极的电极反应方程式为

 

．
（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做

 

极，该极的电极反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）铜棒和铝棒与稀盐酸构成原电池，铝棒失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；
（2）铜棒和铝棒与氢氧化钠溶液构成原电池，铝棒失电子作负极，铜作正极，正极上水得电子生成氢气；
（3）铜棒和铝棒与浓硝酸构成原电池，Cu失电子作负极，铝作正极，正极上NO₃^-得电子生成NO₂．

解答： 解：（1）铜棒和铝棒与稀盐酸构成原电池，铝棒失电子作负极，铝逐渐溶解，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜棒上有无色气体生成，铝的电极反应方程式为Al-3e^-=Al³⁺；
故答案为：铜棒上有无色气体生成，铝棒不断溶解；负；Al-3e^-=Al³⁺；
（2）铜棒和铝棒与氢氧化钠溶液构成原电池，铝棒失电子作负极，Al在碱性条件下生成AlO₂^-，则铝电极的电极反应方程式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：负；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）铜棒和铝棒与浓硝酸构成原电池，铝遇到浓硝酸会钝化，Cu失电子作负极，铝作正极，正极上NO₃^-得电子生成NO₂，所以铝电极的电极反应方程式为：2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O；
故答案为：正；2NO₃^-+2e^-+4H⁺=2NO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查了原电池原理的应用，注意把握正负极的判断，根据失电子的一极为负极来判断，题目难度中等．