Question

7．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）

• A． 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M⁺）+c（H⁺）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
• B． HA为弱酸
• C． 常温下，MA溶液的pH＞7
• D． N点水的电离程度小于K点水的电离程度

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L，根据图知，未加NaOH溶液时HA的pH=2；
C．HA是强酸，混合溶液呈中性时M（OH）体积为51mL，MOH过量，说明MOH是弱电解质，MA是强酸弱碱盐；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OHˉ）+c（Aˉ），故A正确；
B．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L，根据图知，未加NaOH溶液时HA的pH=2，溶液中c（H⁺）=c（HA），则HA是强电解质，为强酸，故B错误；
C．HA是强酸，混合溶液呈中性时M（OH）体积为51mL，MOH过量，说明MOH是弱电解质，MA是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，pH＜7，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，N点溶质为MA和及少量MOH，K点溶质为等物质的量的MA和MOH，N点促进水电离、K抑制水电离，故D错误；
故选A．

点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查图象分析能力，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断酸碱强弱是解本题关键，题目难度不大．