题目内容
19．下列说法中正确的是（ ）| A． | HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 | |
| B． | CCl4可用于鉴别溴水和碘水 | |
| C． | 漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张 | |
| D． | 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大 |
分析 A．NaClO是强电解质；
B．溴、碘在四氯化碳中的颜色不同；
C．漂白性与稳定性无关；
D．乙醇与水混溶，不能用于萃取．
解答 解：A．NaClO属于盐，是强电解质，故A错误；
B．溴、碘在四氯化碳中的颜色不同，可鉴别，故B正确；
C．漂白性与氧化性有关，与稳定性无关，故C错误；
D．萃取剂与水互不相溶，但乙醇与水混溶，不能用于萃取，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的鉴别、物质的性质以及物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
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10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.7 mol/（L．min） | B． | v（B）=0.3mol/（L．min） | ||
| C． | v（C）=0.9 mol/（L．min） | D． | v（D）=1.1mol/（L．min） |
7．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ） | |
| B． | HA为弱酸 | |
| C． | 常温下，MA溶液的pH＞7 | |
| D． | N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
4．加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（ ）
| A． | CO32- | B． | Al3+ | C． | SO42- | D． | NO3- |
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如图所示．X元素的最简单氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W元素是海水溶质中的一种主要的元素，X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W组成物质的电子式是
．
（3）Y、Z、W的常见离子的半径大小顺序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填离子符号）
（4）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是氮（填元素名称），其原因是N原子的2p轨道有3个电子，2p轨道半满．
（5）X的最简单氢化物甲与Y的单质在有催化剂存在时可以发生，写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
| X | |||
| W |
（2）Z和W组成物质的电子式是
．（3）Y、Z、W的常见离子的半径大小顺序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填离子符号）
（4）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是氮（填元素名称），其原因是N原子的2p轨道有3个电子，2p轨道半满．
（5）X的最简单氢化物甲与Y的单质在有催化剂存在时可以发生，写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
