Question

17．（1）己知反应：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol，此时转移电子的物质的量为0.45mol．
（2）完成下列反应的离子方程式：
①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO₃↓；
②石灰水和醋酸反应：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
③向NaHSO₄溶液中滴加入NaHCO₃溶液：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
④FeCl₃溶液与氨水混合：Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
⑤足置的CO₂通入到氢氧化钙溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）根据离子方程式的书写方法来书写离子方程式，在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，根据硝酸的作用以及方程式进行计算．
（2）①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；
②石灰水和醋酸反应生成醋酸钙和水；
③向NaHSO₄溶液中滴加入NaHCO₃溶液，反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；
④FeCl₃溶液与氨水混合反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；
⑤足置的CO₂通入到氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸氢钙；

解答 解：（1）铜和硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，化合价降低元素的N元素所在的反应物HNO₃是氧化剂，对应的产物NO是还原产物，在参加反应的8mool硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，当生成标况下3.36L即0.15molNO时，参加反应的硝酸的物质的量为0.6mol，其中被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，此时转移电子的物质的量为0.15×3=0.45moL，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；NO；0.15；0.45；
（2））①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO₃↓；
故答案为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO₃↓；
②石灰水和醋酸反应生成醋酸钙和水，离子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
③向NaHSO₄溶液中滴加入NaHCO₃溶液，反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
故答案为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
④FeCl₃溶液与氨水混合反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式：Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案为：Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
⑤足置的CO₂通入到氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸氢钙，离子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

点评 本题考查了离子方程式的书写，氧化还原反应基本概念及计算，明确反应实质及氧化还原反应规律是解题关键，题目难度不大．