题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 为测定氯水的pH，用滴管吸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 | |
| B． | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- | |
| C． | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- | |
| D． | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 |
分析 A．氯水中含HClO，具有漂白性；
B．先加稀硝酸，排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．除去氯化钠，应使氯化钠残留在母液中．
解答 解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，不能用试纸检验，应用pH计，故A错误；
B．先加稀硝酸，排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，试剂的加入顺序、现象、结论均合理，故B正确；
C．加入氯化钡，引入氯离子，可能生成AgCl沉淀，故C错误；
D．除去氯化钠，应使氯化钠残留在母液中，不能冷却，应趁热过滤，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及指示剂的变色、离子检验等，把握离子检验的试剂、现象和结论的关系及实验技能为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.7 mol/（L．min） | B． | v（B）=0.3mol/（L．min） | ||
| C． | v（C）=0.9 mol/（L．min） | D． | v（D）=1.1mol/（L．min） |
7．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ） | |
| B． | HA为弱酸 | |
| C． | 常温下，MA溶液的pH＞7 | |
| D． | N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如图所示．X元素的最简单氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W元素是海水溶质中的一种主要的元素，X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等．请回答下列问题：
（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W组成物质的电子式是
．
（3）Y、Z、W的常见离子的半径大小顺序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填离子符号）
（4）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是氮（填元素名称），其原因是N原子的2p轨道有3个电子，2p轨道半满．
（5）X的最简单氢化物甲与Y的单质在有催化剂存在时可以发生，写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
| X | |||
| W |
（2）Z和W组成物质的电子式是
．（3）Y、Z、W的常见离子的半径大小顺序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填离子符号）
（4）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是氮（填元素名称），其原因是N原子的2p轨道有3个电子，2p轨道半满．
（5）X的最简单氢化物甲与Y的单质在有催化剂存在时可以发生，写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．