题目内容

16．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）
A．锌做负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．该装置可实现化学能转化为电能
D．产生1 g H2，消耗锌的质量65 g

分析 锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H+=Zn2++H2↑，原电池是化学能转化为电能的装置，以此解答该题．

解答 解：A．锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，故A正确；
B．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正确；
C．该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，故C正确；
D．原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，产生1molH2，消耗锌的质量65g，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的工作原理．

练习册系列答案
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6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）
选项WX
A稀硫酸NaAlO2溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D
7．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）
A．在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
B．HA为弱酸
C．常温下，MA溶液的pH＞7
D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
4．加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（　　）
A．CO32-B．Al3+C．SO42-D．NO3-
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如图所示．X元素的最简单氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W元素是海水溶质中的一种主要的元素，X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等．请回答下列问题：
X   
  W 
（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W组成物质的电子式是．
（3）Y、Z、W的常见离子的半径大小顺序是r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（填离子符号）
（4）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是氮（填元素名称），其原因是N原子的2p轨道有3个电子，2p轨道半满．
（5）X的最简单氢化物甲与Y的单质在有催化剂存在时可以发生，写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
1．下列有关化学科学的说法中正确的是（　　）
A．我们的祖先很早就学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类
B．化学研究的主要目的是认识分子
C．化学科学无法帮助研究人员了解疾病的病理
D．意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
8．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a=16mol．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量=8molmol．
（3）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比）p（始）：p（平）=5：4．
（4）达到平衡时，H2和N2的转化率之比α（H2）：α（N2）=2：1．
5．铅蓄电池的总反应为：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq） $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s）
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
6．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．H2B．AlCl3C．CH4D．H2SO4

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