题目内容

13．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．
（2）为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气．
（3）漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学方程式为2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，
化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（填编号）．
A．O2                 B．Cl2                C．CO2              D．HClO．

分析 （1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
（2）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；
（3）①石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙；
②漂白粉的有效成分是（填化学式）是Ca（ClO）2 ；
③次氯酸钙Ca（ClO）2受空气中的CO2、水作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸和一种沉淀；
④碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳．

解答 解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：NaOH；
（3）①石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，反应的化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，
故答案为：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
②漂白粉的有效成分是次Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；
③次氯酸钙Ca（ClO）2受空气中的CO2、水作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸和一种沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
故答案为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
④碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故选C．

点评 本题考查了次氯酸的漂白性、氯气的性质，知道次氯酸漂白性原理，会根据氯气和水反应原理分析氯气和碱溶液反应原理，注意次氯酸是强氧化性弱酸．

练习册系列答案
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15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
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B．1mol O2和2mol SO2反应生成的SO3分子数为2NA
C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA
D．H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA
4．在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空密闭容器中，发生反应：N2O4（g）?2NO2．
现在隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
t/s
c/（mol•L-1）		020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.100c10.050c3ab
c（NO2）/（mol•L-1）00.060c20.1200.1200.120
试回答下列问题：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为60%，表中c2＞c3，a=b（后两空选填＞、＜、=）
（2）20s的N2O4的浓度c1=0.07mol/L在0～20s内N2O4的平均反应速率为0.0015mol/（L•s）；
（3）若其他反应条件以及初始物质物质的量不变，将反应的温度降低到80℃时，达到平衡时NO2的物质的量为0.100mol，那么正反应是吸热反应（选填吸热或放热）
（4）若在相同初始情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为0.20mol/L．
1．一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃10001100
平衡常数0.680.50
请回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0
（2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α2，则α1=α2（填＞、＜或=）．
8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

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