题目内容
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA | |
| B． | 1mol O2和2mol SO2反应生成的SO3分子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA | |
| D． | H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA |
分析 A、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；
C、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均为三原子分子；
D、双氧水分解制取氧气时，氧元素由-1价变为0价．
解答 解：A、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁失去3NA个电子，故A错误；
B、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全，故生成的三氧化硫分子个数小于2NA个，故B错误；
C、CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA个原子，故C正确；
D、双氧水分解制取氧气时，氧元素由-1价变为0价，故当生成1mol氧气时，转移2NA个电子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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6．
水是生命的源泉，工业的血液、城市的命脉，要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过用水直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请问答下列问题：
（1）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出c（OH-）=0.001mol•L-1．
（2）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol．L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12mol•l-1
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理置．己知：
①25℃时，有等浓度的NaCN容液、Ma2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合洛液中，若测得pH=6，则溶液中CH3COO-）•c（Na+）=9.9×10-7（填精确值）mol•L-1．
水是生命的源泉，工业的血液、城市的命脉，要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过用水直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康．请问答下列问题：（1）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出c（OH-）=0.001mol•L-1．
（2）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol．L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=10-12mol•l-1
（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理置．己知：
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3x10-7，K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合洛液中，若测得pH=6，则溶液中CH3COO-）•c（Na+）=9.9×10-7（填精确值）mol•L-1．
10．根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（ ）
| A． | HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 | B． | KOH的碱性比NaOH的碱性强 | ||
| C． | HBrO4酸性比HClO4强 | D． | Na的金属性比Al的弱 |
20．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═$\frac{3}{2}$S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
| A． | △H4=$\frac{2}{3}$ （3△H3-△H1）-△H2 | B． | △H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）+△H3 | ||
| C． | △H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2）-△H3 | D． | △H4=$\frac{2}{3}$ （△H1-△H2）-△H3 |
12．
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为80%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
①能判断CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是bd（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为37.1%；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为$\frac{（\frac{0，371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$；
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
| 温度 | 250℃ | 600℃ | 1000℃ | 2000℃ |
| 主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应 CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| x（CO） | 0.25 | 0.23 | 0.214 | 0.202 | 0.193 | 0.193 |
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为37.1%；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）的计算式为$\frac{（\frac{0，371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$；
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色．