Question

18．KMnO₄与H₂C₂O₄反应，生成Mn²⁺和CO₂，酸性条件下，用0.100mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定20.00mLH₂C₂O₄溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H₂C₂O₄溶液的浓度为（　　）

• A． 0.400mol•L^-1
• B． 0.300mol•L^-1
• C． 0.200mol•L^-1
• D． 0.100mol•L^-1

Answer 1

分析 酸性条件下，KMnO₄与H₂C₂O₄反应，生成Mn²⁺和CO₂，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，则2MnO₄^-～～5H₂C₂O₄，结合相关公式求解．

解答 解：酸性条件下，KMnO₄与H₂C₂O₄反应，生成Mn²⁺和CO₂，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
则2MnO₄^-～～5H₂C₂O₄，
      2                 5  
  0.100×16         20×c（H₂C₂O₄）
所以c（H₂C₂O₄）=$\frac{5×0.1×16}{2×20}$=0.2mol/L，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量的相关计算，题目难度不大．