题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
| B、化学反应速率只能加快不能减慢 |
| C、决定化学反应速率的主要因素是浓度 |
| D、增加反应物的用量一定能增大反应速率 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为主要因素，是物质的本身性质，而外界因素有浓度、温度、压强以及催化剂等，一般来说增大浓度、升高温度、加入催化剂等，可增大反应速率，以此解答．
解答：
解：A．物质的本身性质为影响化学反应速率的主要因素，如钠可与冷水发生剧烈反应，但铜在高温下与水也不反应，故A正确；
B．降低温度、浓度等，可降低反应速率，故B错误；
C．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，故C错误；
D．如反应物有固体，则增加固体的量，反应速率不变，故D错误．
故选A．
B．降低温度、浓度等，可降低反应速率，故B错误；
C．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，故C错误；
D．如反应物有固体，则增加固体的量，反应速率不变，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学反应速率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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试用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反应设计原电池．在一定温度下A（气）+3B（气）?2C（气）达平衡的标志是（ ）
| A、物质A、B、C的分子个数比为1：3：2 | ||||||||||
| B、单位时间内生成A、C的物质的量之比是1：2 | ||||||||||
| C、单位时间内生成A、B的物质的量之比是1：3 | ||||||||||
D、反应速率
|
下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）
| A、Al（OH）3→Al2O3 |
| B、S→SO3 |
| C、Si→SiO2 |
| D、Na→Na2O |
常温下，向20.00mL 0.100mol?L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol?L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）| A、点①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） |
| C、点③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-） |
| D、整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、澄清石灰水与稀硝酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ |
| D、小苏打与醋酸溶液反应：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O |
下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）
| A、Mn2+→MnO4- |
| B、Fe3+→Fe2+ |
| C、Cl-→Cl2 |
| D、N2O3→HNO2 |
100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、碳酸钠 | B、水 |
| C、氢氧化钠溶液 | D、硝酸钾溶液 |