题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、澄清石灰水与稀硝酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ |
| D、小苏打与醋酸溶液反应：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
B、澄清石灰水，应写离子符号；
C、两组离子反应在，相关离子要符合组成之比；
D、HCO3-不能拆，醋酸为弱酸，应写成化学式．
B、澄清石灰水，应写离子符号；
C、两组离子反应在，相关离子要符合组成之比；
D、HCO3-不能拆，醋酸为弱酸，应写成化学式．
解答：
解：A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B、澄清石灰水，应写离子符号，正确的离子方程式为OH-+H+═H2O，故B错误；
C、两组离子反应在，相关离子要符合组成之比，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D、HCO3-不能拆，醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
B、澄清石灰水，应写离子符号，正确的离子方程式为OH-+H+═H2O，故B错误；
C、两组离子反应在，相关离子要符合组成之比，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D、HCO3-不能拆，醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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下列物质的水溶液显酸性的是（ ）
| A、CH3COONa |
| B、AlCl3 |
| C、NaHCO3 |
| D、Ba（NO3）2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
| B、化学反应速率只能加快不能减慢 |
| C、决定化学反应速率的主要因素是浓度 |
| D、增加反应物的用量一定能增大反应速率 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
| ||||
| B、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| C、铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑ | ||||
| D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
用石墨作电极，电解下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH不变的是（ ）
| A、HCl |
| B、Na2SO4 |
| C、NaCl |
| D、CuSO4 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-） |
| B、0.1mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） |
| C、0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H+离子浓度之比为3：1 |
| D、25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数（ ）
| A、不变 | B、增大 |
| C、减小 | D、无法判断 |
纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2．下列叙述中正确的是（ ）
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4．
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4．
| A、方程式中产物CO2的计量数为6 |
| B、CO2是还原产物，ClO2是氧化产物 |
| C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 |
| D、每生成1mol CO2需转移24mol电子 |