题目内容
试用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反应设计原电池．（1）原电池中使用的电解质溶液是
（2）写出电极反应式：负极：
（3）在方框中画出此原电池的图，标出电极材料的名称．
考点：设计原电池
专题：电化学专题
分析：（1）根据原电池总反应可知，电解质溶液为非强氧化性强酸，如稀硫酸或者稀盐酸；
（2）根据原电池工作原理写出负极、正极的电极反应；
（3）根据反应方程式可知，锌作负极 碳或比锌不活泼的金属作正极，稀硫酸为电解质溶液，据此画出原电池装置图．
（2）根据原电池工作原理写出负极、正极的电极反应；
（3）根据反应方程式可知，锌作负极 碳或比锌不活泼的金属作正极，稀硫酸为电解质溶液，据此画出原电池装置图．
解答：
解：（1）根据反应Zn+2H+═Zn2++H2↑可知，电解质溶液为非氧化性强酸，可以选用稀硫酸或者稀盐酸，
故答案为：稀硫酸（或稀盐酸）；
（2）反应Zn+2H+═Zn2++H2↑中，锌在负极失去电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-═Zn2+；氢离子在正极得到电子生成氢气，发生得到电极反应为：2H++2e-═H2↑，
故答案为：Zn-2e-═Zn2+；2H++2e-═H2↑；
（3）该原电池中，负极材料为金属锌，正极材料可以为铜棒或活泼性比锌若的其它金属材料，电解质溶液为稀硫酸或者稀盐酸，据此画出该原电池装置图为：
，故答案为：．
故答案为：稀硫酸（或稀盐酸）；
（2）反应Zn+2H+═Zn2++H2↑中，锌在负极失去电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-═Zn2+；氢离子在正极得到电子生成氢气，发生得到电极反应为：2H++2e-═H2↑，
故答案为：Zn-2e-═Zn2+；2H++2e-═H2↑；
（3）该原电池中，负极材料为金属锌，正极材料可以为铜棒或活泼性比锌若的其它金属材料，电解质溶液为稀硫酸或者稀盐酸，据此画出该原电池装置图为：
，故答案为：．
点评：本题考查了原电池工作原理、原电池装置图的设计，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，能够根据反应原理画出正确的原电池装置图．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、H+、Cl-、SCN- |
| B、Fe2+、SO42-、H+、NO3- |
| C、Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+ |
| D、K+、NH4+、SO42-、OH- |
氮的单质和化合物在工农业生产中有着广泛的应用．
12．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：下列说法正确的是（ ）
| A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
| B、化学反应速率只能加快不能减慢 |
| C、决定化学反应速率的主要因素是浓度 |
| D、增加反应物的用量一定能增大反应速率 |