题目内容
下列变化不能通过一步反应直接完成的是（ ）
| A、Al（OH）3→Al2O3 |
| B、S→SO3 |
| C、Si→SiO2 |
| D、Na→Na2O |
考点：镁、铝的重要化合物,硅和二氧化硅,含硫物质的性质及综合应用,钠的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：根据物质的性质解答，S不能直接生成SO3，应先生成SO2后，再进一步氧化生成SO3．
解答：
解：A．Al（OH）3加热分解为Al2O3与水，可以一步实现转化，故A不选；
B．S不能直接生成SO3，应先生成SO2后，再进一步氧化生成SO3，不能一步实现转化，故B选；
C．Si与氧气在高温下可以反应生成二氧化硅，故C不选；
D．钠与氧气在常温下反应生成Na2O，故D不选，
故选B．
B．S不能直接生成SO3，应先生成SO2后，再进一步氧化生成SO3，不能一步实现转化，故B选；
C．Si与氧气在高温下可以反应生成二氧化硅，故C不选；
D．钠与氧气在常温下反应生成Na2O，故D不选，
故选B．
点评：本题考查元素化合物的性质，难度不大，注意掌握中学常见元素化合物的性质．
练习册系列答案
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（1）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是下列物质的水溶液显酸性的是（ ）
| A、CH3COONa |
| B、AlCl3 |
| C、NaHCO3 |
| D、Ba（NO3）2 |
关于下列装置说法正确的是（ ）
| A、装置①中，溶液中的Zn2+移向Cu电极 |
| B、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 |
| C、用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| D、装置④中电子由Zn沿导线流向Fe，溶液中有Fe2+生成 |
下列说法正确的是（ ）
| A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
| B、化学反应速率只能加快不能减慢 |
| C、决定化学反应速率的主要因素是浓度 |
| D、增加反应物的用量一定能增大反应速率 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
| ||||
| B、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| C、铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑ | ||||
| D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-） |
| B、0.1mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） |
| C、0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H+离子浓度之比为3：1 |
| D、25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+） |
某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
| A、平衡正移 |
| B、（a+b）＜（c+d） |
| C、Z的体积分数变大 |
| D、X的转化率变大 |