题目内容
已知：C（s）+O2（g） CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1
H2（g）+
O2（g） H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1
CO（g）+
O2（g） CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是 ．
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：待求反应中反应物C在①中是反应物，反应物H2O在②中是生成物，生成物CO在③中是反应物，①应减去②③．运用盖斯定律解答，注意热化学方程式加减时，对应的△H也要同时进行加减．
解答：
解：已知
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1
②H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1
③CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
待求反应中的反应物H2O在②中是生成物，生成物CO在③中是反应物，据盖斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1．
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③CO（g）+
| 1 |
| 2 |
待求反应中的反应物H2O在②中是生成物，生成物CO在③中是反应物，据盖斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
故答案为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1．
点评：本题难度不是很大，注意从待求反应出发，分析反应物生成物在所给反应中的位置，据盖斯定律解答就行．
练习册系列答案
相关题目
氮的单质和化合物在工农业生产中有着广泛的应用．
选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是下列物质的水溶液显酸性的是（ ）
| A、CH3COONa |
| B、AlCl3 |
| C、NaHCO3 |
| D、Ba（NO3）2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
| B、化学反应速率只能加快不能减慢 |
| C、决定化学反应速率的主要因素是浓度 |
| D、增加反应物的用量一定能增大反应速率 |