Question

常温下，向20.00mL 0.100mol?L^-1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100mol?L^-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）

• A、点①所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、点②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• C、点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、整个过程中可能出现：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．点①溶液pH=7，结合溶液的电荷守恒进行判断；
B．点②时，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，应有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）；
C．点③时，恰好反应生成CH₃COOH，CH₃COOH为弱电解质，不完全电离，溶液呈酸性；
D．根据溶液的物料守恒判断．

解答： 解：A．溶液存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），点①溶液pH=7，则c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），即c（Na⁺）＞c（Cl^-），故A错误；
B．点②时，加入盐酸10mL，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，应有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B错误；
C．点③时，恰好反应生成CH₃COOH，CH₃COOH为弱电解质，不完全电离，溶液呈酸性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正确；
D．溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．

点评：本题属于基本概念与理论的考查，涉及了盐的水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较．溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，学习中要反复加强训练，题目难度中等．